Egzotermna reakcija

Egzotermna reakcija je ona kod koje je ukupna standardna promjena entalpije ΔH○ negativna.^[1][2] Egzotermne reakcije obično oslobađaju toplotu i podrazumijevaju zamjenu slabih veza jačim.^[3][4] Termin se često miješa sa egzergonična reakcija, što IUPAC definira kao "... reakcija za koju ukupna standardna Gibbsova promjena energije ΔG○ je negativna^[2] Snažno egzotermna reakcija obično će biti i egzergonska jer ΔH○ daje glavni doprinos ΔG○. Većina spektakularnih hemijskih reakcija koje se pokazuju u učionicama su egzotermne i egzergonične. Suprotna je endotermna reakcija, koja obično uzima toplotu i pokreće se entropijskim povećanjem sistema.

1. ^ "Exothermic reaction". IUPAC.
2. ^ ^{a b} Laidler, K. J. (1996). "A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)". Pure and Applied Chemistry. 68: 149–192. doi:10.1351/pac199668010149.
3. ^ Galley, William C. (2004). "Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception". Journal of Chemical Education. 81 (4): 523. Bibcode:2004JChEd..81..523G. doi:10.1021/ed081p523.
4. ^ Schmidt-Rohr, Klaus (2015). "Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2". Journal of Chemical Education. 92 (12): 2094–2099. Bibcode:2015JChEd..92.2094S. doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333.