Llei d'Avogadro

La llei d'Avogadro, també coneguda com a llei d'Avogadro-Ampère, diu que si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests. Fou enunciada en forma d'hipòtesi pel químic italià Amedeo Avogadro (1776-1856) l'any 1811 amb la següent formulació: "Volums iguals de gasos, sota les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules".^[1] És una de les lleis fonamentals de la química que permeté explicar dins de la teoria atòmica de Dalton la llei experimental dels volums de combinació de Gay-Lussac.

Matemàticament pot expressar-se com:

${\displaystyle {\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {N_{1}}{N_{2}}}}$

On :

• ${\displaystyle {\ce {V_1}}}$ i ${\displaystyle {\ce {V_2}}}$ són els volums de dos gasos diferents.
• ${\displaystyle {\ce {N_1}}}$ i ${\displaystyle {\ce {N_2}}}$ són els respectius nombres de molècules.