Mol

Aquest article tracta sobre una unitat de base del Sistema Internacional. Vegeu-ne altres significats a «mol (desambiguació)».

mol

1 mol d'aigua són 18 g d'aigua (18 ml)
Tipus	unitat bàsica del SI, unitat de quantitat de substància, unitat derivada en UCUM i unitat derivada del SI amb nom especial
Sistema d'unitats	Sistema Internacional d'Unitats
Unitat de	Quantitat de substància (àtoms, molècules, ions, electrons, etc.)
Símbol	mol
Epònim	molècula
1 mol =	6,022 141 79 × 1023 1/mol
Conversions d'unitats
A unitats del SI	1 mol
A unitats estàndard	10 dmol

El mol (símbol mol) és la unitat de mesura de quantitat de substància (símbol n) del Sistema Internacional d'Unitats, i equival a la quantitat de substància d'un sistema que conté exactament 6,022 140 76 × 10²³ entitats elementals.^[1]

Aquest valor, anomenat nombre d'Avogadro, correspon al valor numèric fixat per a la constant d'Avogadro quan s'expressa en mol^-1:$${\displaystyle N_{\rm {A}}=6,022\,140\,76\,\times 10^{23}{\text{ mol}}^{-1}}$$S'utilitza per comptar diferents tipus d'entitats elementals: àtoms, molècules, ions, electrons, altres partícules o grups d'aquestes partícules.^[2] Per aquest motiu, no és suficient indicar el nombre de mols, sinó que cal concretar a quin tipus de partícules es fa referència. Així l'aigua té una massa molecular relativa M_r = 18,013, per tant una massa d'aigua de 18,013 g conté 1 mol de molècules H₂O, però 2 mol d'àtoms d'hidrogen i 3 mol d'àtoms totals.