Nitrat de potassi

Nitrat de potassi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	100,952 Da
Estructura química
Fórmula química	KNO₃
SMILES canònic	Model 2D [N+](=O)([O-])[O-].[K+]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	2,109 g/cm³
Punt de fusió	334 ℃ 337 ℃
Punt d'ebullició	400 ℃
Punt de descomposició	400 ℃
Entalpia estàndard de formació	−494 kJ/mol
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Regulació europea de productes químics (GHS03: comburent)

El nitrat de potassi, també conegut com a salnitre^[1] o salpetre,^[2] és un compost químic inorgànic de fórmula ${\displaystyle {\ce {KNO3}}}$, una sal constituïda per anions nitrat ${\displaystyle {\ce {NO3-}}}$ i cations potassi ${\displaystyle {\ce {K+}}}$ enllaçats mitjançant enllaç iònic.

Fins a la fixació artificial del nitrogen amb el mètode Haber el salnitre cristal·litzat de certes coves era la principal font de nitrogen. La seva principal aplicació històrica és com a component principal de la pólvora. Mesclat amb altres nitrats s'empra en fertilitzants, amb contingut de nitrogen i potassi amb la fórmula de riquesa 13-0-44 que indica 13%, 0%, i 44% de nitrogen, fòsfor i potassi en pes, respectivament. En certs aquaris es fa servir com a font de nitrat i potassi per a les plantes. S'ha usat, en farmàcia, com a diürètic. Es fa servir també en la conservació de les carns i en xarcuteria. És l'additiu E252. Reacciona i produeix nitrits i monòxid de nitrogen que transforma la mioglobina vermella en la color rosada típica del pernil i del salami.