Back Permanganaat Afrikaans بيرمنغنات Arabic Permanganat BS Permanganat Catalan Permanganat Danish Permanganate German Υπερμαγγανικό ιόν Greek Permanganate English Permanganato Spanish Permanganato Basque
Manganistany jsou soli obsahující manganistanový anion MnO -
4 . Vzhledem k tomu, že v nich má mangan oxidační číslo +7, tak se jedná o silná oxidační činidla. Ion má tetraedrickou molekulovou geometrii.[1]
Roztoky manganistanů mívají růžové zabarvení a jsou stabilní v neutrálních až mírně zásaditých prostředích. Konkrétní reakce závisí na přítomnosti organických nečistot a látce, která je oxidována; například 1,1,1-trichlorethan (C2H3Cl3) reaguje za vzniku oxidu uhličitého (CO2), oxidu manganičitého (MnO2), vodíkových kationtů (H+) a chloridových aniontů (Cl−).[2]
- 8 MnO -
4 + 3 C2H3Cl3 → 6 CO2 + 8 MnO2 + H+ + 4 H2O + 9 Cl−
V kyselém prostředí se manganistany redukují na světle růžové manganaté soli:
- 8 H+ + MnO -
4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
V silně zásaditých roztocích jsou manganistany redukovány na manganany MnO 2-
4 .
- MnO -
4 + e− → MnO 2-
4
V neutrálních roztocích vzniká hnědý oxid manganičitý MnO2.
- 2 H2O + MnO -
4 + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
- ↑ Sabita Patel Sukalyan Dash; Bijay K. Mishra. Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects. Tetrahedron. 2009, s. 707–739. doi:10.1016/j.tet.2008.10.038.
- ↑ http://geocleanse.com/permanaganate.asp