Udbytte (kemi)

For alternative betydninger, se Udbytte. (Se også artikler, som begynder med Udbytte)

I kemi er udbytte eller reaktionsudbytte den mængde mol af produkt, der bliver dannet ved kemisk reaktion af en eller flere reaktanter. Den bliver normalt udtrykt som en procent.^[1]

Udbytte er en af de primære faktorer som videnskabsfolk bruger i organisk og uorganiske synteseprocesser.^[2] I kemisk reaktionsteknik er "udbytte", "omdannelsesgrad" og "selektivitet" begreber der brbuges til at beskrive, hvor meget af en reaktant der forbruges (omdannes), hvor meget produkt der dannes (udbytte) i relation til det ønskede produkt (selektivitet", der repræsenteres ved X, Y og S.

Udbytte kan beregnes ved følgende formel:

${\displaystyle {\mbox{procent udbytte}}={\frac {\mbox{vægt af produkt}}{\mbox{teoretisk udbytte}}}\times 100}$

1. ^ Vogel, Arthur Irving (1996). Tatchell, Austin Robert; Furnis, B.S.; Hannaford, A.J.; Smith, P.W.G. (red.). Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry (PDF) (5 udgave). Prentice Hall. ISBN 978-0-582-46236-6. Hentet 25. juni 2020.
2. ^ Cornforth, JW (1. februar 1993). "The Trouble With Synthesis". Australian Journal of Chemistry. 46 (2): 157-170. doi:10.1071/ch9930157.