Silberchlorid

Kristallstruktur
_ Ag+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Gitterparameter	a = 554,91 pm[1]
Koordinationszahlen	Ag[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Silberchlorid
Andere Namen	Silber(I)-chlorid Chlorsilber Hornsilber SILVER CHLORIDE (INCI)[2]
Verhältnisformel	AgCl
Kurzbeschreibung	weiß[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-90-6 EG-Nummer 232-033-3 ECHA-InfoCard 100.029.121 PubChem 24561 Wikidata Q216918
Eigenschaften
Molare Masse	143,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,56 g·cm−3 [4]
Schmelzpunkt	455 °C[4]
Siedepunkt	1550 °C[4]
Dampfdruck	1,3 hPa (912 °C)[4]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (1,88 mg·l−1 bei 25 °C)[4]
Dipolmoment	6,08(6) D[5] (2,0 · 10−29 C · m)
Brechungsindex	2,0668[6]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Achtung H- und P-Sätze H: 290​‐​410 P: 273​‐​390​‐​501[4]
MAK	0,01 mg·m−3 [4]
Toxikologische Daten	> 5110 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[7]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−127,01(5) kJ/mol[8]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Silberchlorid [auch: Silber(I)-chlorid] kann zwar als das Silbersalz der Salzsäure (HCl) aufgefasst werden; als Edelmetall löst sich Silber jedoch nicht in Salzsäure, Silberchlorid bildet sich stattdessen aus wasserlöslichen Silberverbindungen wie Silbernitrat und Chlorid-Ionen.

1. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Crystallographic Data on Minerals, S. 4-157.
2. ↑ Eintrag zu SILVER CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
3. ↑ Otto Wallach: Tabellen zur chemischen Analyse. Walter de Gruyter & Co KG, 1910, ISBN 978-3-11-244406-1, S. 23, doi:10.1515/9783112444061. 
4. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Silberchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-52.
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-245.
7. ↑ Datenblatt Silberchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, CODATA Key Values for Thermodynamics, S. 5-1.