Regla de las fases de Gibbs

En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe la relación algebraica que existe entre el número de grados de libertad (L) o variables independientes termodinámicas en un sistema cerrado en equilibrio (como, por ejemplo, la presión o la temperatura), el número de fases en equilibrio (F) y el número de componentes químicos (C) del sistema. Esta regla establece la relación entre esos 3 números enteros dada por:

${\displaystyle L=C-F+2}$

Símbolo	Nombre
${\displaystyle L}$	Grados de libertad
${\displaystyle C}$	Número de componentes químicos
${\displaystyle F}$	Número de fases en equilibrio

La regla de las fases de Gibbs fue derivada de los principios de la termodinámica por Josiah Willard Gibbs en 1875.