Back أكسيد الإربيوم الثلاثي Arabic اوکسید اربیوم AZB Oxid erbitý Czech Erbium(III)-oxid German Erbium(III) oxide English Óxido de erbio(III) Spanish اکسید اربیم Persian Oxyde d'erbium(III) French Erbium(III)-oxid Hungarian Erbium(III) oksida ID
| Erbiumoksidi | |
|---|---|
 |
|
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Er2O3 |
| Moolimassa | 382,515 g/mol |
| Ulkomuoto | pinkkejä kiteitä[1] |
| Sulamispiste | 2 400 °C (2 673 K)[2] |
| Tiheys | 8,64 g/cm3[1][2][3] |
| Liukoisuus veteen | 1,28·10-5 g mol/L (29 °C)[2] |
|
|
|
Erbium(III)oksidi tai erbiumoksidi Er2O3 on harvinaisen maametallin erbiumin epäorgaaninen yhdiste hapen kanssa. Se on eräs yleisimmistä erbiumin yhdisteistä ja on vanhastaan tunnettu triviaalinimellä erbia. Se on väriltään pinkkiä kiinteää ainetta joka muodostaa kiderakenteeltaan kuutiollisia kiteitä. Yhdiste ei liukene veteen juuri ollenkaan, mutta se absorboi ilmasta vettä ja hiilidioksidia. Se reagoi happojen kanssa muodostaen muita erbiumin +III hapetusluvun yhdisteitä.[1][2][3][4]
Ensimmäisenä erbiumoksidia valmisti ruotsalainen kemisti Carl Gustav Mosander vuonna 1843 Tukholmassa. Alkuaine erbium löydettiin oksidin perusteella. Mosanderin oksidi oli tosin epäpuhdasta ja siitä eroteltiin myöhemmin ytterbiumoksidia, mikä johti alkuaine ytterbiumin löytämiseen vuonna 1878.[5]
Erbiumoksidia syntyy metallisen erbiumin tummuessa hitaasti ilmakehän hapen vaikutuksesta:[5]
- 4 Er + 3 O2 → 2 Er2O3
Paitsi suoraan alkuaineistaan sitä saadaan hajottamalla erbiumkarbonaattia tai -oksalaattia kuumentamalla niitä yli 700 °C:n lämpötilaan (tässä reaktio oksalaatille):[6]
- Er2(C2O4)3 → Er2O3 + 3 CO2 + 3 CO
- ↑ a b c Webelements: Erbium: dierbium trioxide Viitattu 3.4.2018 (englanniksi)
- ↑ a b c d Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L.: Handbook of Inorganic Compounds, s. 156. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 3.4.2018. (englanniksi)
- ↑ a b Metall.com.cn: Erbium Oxide Viitattu 3.4.2018 (englanniksi)
- ↑ Erbium Encyclopædia Britannica Online. Viitattu 3.4.2018. (englanniksi)
- ↑ a b Emsley, John: Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, s. 136–137. Oxford University Press, 2001. ISBN 0198503407 Kirja Googlen teoshaussa. (englanniksi)
- ↑ Meyer, Gerd & Morss, Lester R.: Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds, s. 196. Kluwer Academic Publishers, 1990. ISBN 0-7923-1018-7 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 3.4.2018. (englanniksi)