Chlorhydrate d'hydroxylamine

Chlorhydrate d'hydroxylamine
Structure du chlorhydrate d'hydroxylamine
Identification
Synonymes	Chlorure d'hydroxylammonium
No CAS	5470-11-1
No ECHA	100.024.362
No CE	226-798-2
No RTECS	NC3675000
PubChem	443297
Apparence	solide blanc cristallisé inodore soluble dans l'eau[1]
Propriétés chimiques
Formule	H4ClNO
Masse molaire[2]	69,491 ± 0,003 g/mol H 5,8 %, Cl 51,02 %, N 20,16 %, O 23,02 %,
Propriétés physiques
T° fusion	> 140 °C[1] (décomposition explosive)
Solubilité	470 g/L[1] à 20 °C
Masse volumique	1,70 g/cm3[1] à 20,2 °C
Précautions
SGH[1]
Attention H290, H315, H317, H319, H351, H373, H400, H302+H312, P260, P280, P301+P312+P330 et P305+P351+P338 H290 : Peut être corrosif pour les métaux H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques H302+H312 : Nocif en cas d'ingestion ou par contact cutané P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P312+P330 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. Rincer la bouche. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]
3 3 1
Transport[1]
86 2923 Code Kemler : 86 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité et toxique Numéro ONU : 2923 : SOLIDE CORROSIF, TOXIQUE, N.S.A. Classe : 8 Étiquettes : 8 : Matières corrosives 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	141 mg/kg[1] (souris, oral)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorhydrate d'hydroxylamine, également appelé chlorure d'hydroxylammonium, est un composé chimique de formule [NH₃OH]⁺Cl⁻. Il s'agit d'un sel d'acide chlorhydrique HCl et d'hydroxylamine NH₂OH. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé inodore très soluble dans l'eau. C'est un métabolite de la nitrification et du processus d'anammox qui jouent un rôle important dans le cycle de l'azote dans le sol et le traitement des eaux usées. Il est employé comme réactif en génie chimique avec un comportement semblable à celui de l'hydroxylamine tout en étant thermiquement plus stable que celle-ci. Il est notamment utilisé en synthèse organique et pharmaceutique, par exemple pour l'obtention d'oximes et d'éthers d'oximes à partir de composés carbonylés ou pour la synthèse d'acides hydroxamiques à partir d'acides carboxyliques.

On peut obtenir du chlorhydrate d'hydroxylamine en deux étapes :

• d'abord par électrolyse d'un mélange de nitrate de mercure(II) Hg(NO₃)₂, d'acide sulfurique H₂SO₄ et d'acide nitrique HNO₃, ce qui donne un sulfate d'hydroxylammonium (NH₃OH)HSO₄, lequel peut également être obtenu en portant une solution aqueuse de disulfonate de potassium hydroxylamine HON(SO₃K)₂ à ébullition :

HON(SO₃K)₂ + 2 H₂O ⟶ (NH₃OH)HSO₄ + K₂SO₄ ;

• puis par addition de chlorure de baryum BaCl₂ au sulfate d'hydroxylammonium obtenu à l'étape précédente pour former le chlorhydrate d'hydroxylamine^[4].