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| Chlorure de calcium | ||
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| Aspect et structure du chlorure de calcium | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | chlorure de calcium(II) | |
| Synonymes |
dichlorure de calcium |
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| No CAS | (anhydre) (Dihydrate) (Tétrahydrate) (Hexahydrate) |
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| No ECHA | 100.030.115 | |
| No CE | 233-140-8 | |
| Code ATC | A12 B05 G04 | |
| No E | E509 | |
| Apparence | cristaux très hygroscopiques, incolores, inodores[1]. | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | CaCl2 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 110,984 ± 0,008 g/mol Ca 36,11 %, Cl 63,89 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 772 °C (anhydre); 260 °C (monohydrate); 176 °C (dihydrate); 45 °C (tétrahydrate); 30 °C (hexahydrate)[3] |
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| T° ébullition | 1 935 °C[1] | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 745 g·l-1[1]; librement sol. dans l'éthanol (95 %); insol. dans l'éther diéthylique[3] |
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| Masse volumique | 2,15×10³ kg/m³ anhydre 1,84×10³ kg/m³ dihydraté 1,71×10³ kg/m³ hexahydraté |
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| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Orthorhombique | |
| Symbole de Pearson | [4] | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Pnnm (n°58) [4] | |
| Strukturbericht | C35[4] | |
| Structure type | Structure TiO2 déformée | |
| Précautions | ||
| SGH[5] | ||
 Attention |
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| SIMDUT[6],[7] | ||
Chlorure de calcium : D2B, Chlorure de calcium dihydraté : D2B, |
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| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Chlorure de béryllium Chlorure de magnésium Chlorure de strontium Chlorure de baryum Chlorure de radium |
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| Autres anions | Fluorure de calcium Bromure de calcium Iodure de calcium |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier  |
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Le chlorure de calcium est le sel de calcium de l'acide chlorhydrique.
Sa formule chimique est CaCl2, il est déliquescent et très soluble dans l'eau. C'est un sel solide à la température ambiante, qui se comporte comme un sel d'halogénure typique, avec notamment une bonne conductivité électrique à l'état liquide et des liaisons chimiques ioniques. Il peut être obtenu directement à partir de la craie, mais il est également produit en grandes quantités comme produit secondaire de réactions mises en œuvre dans le procédé Solvay.
C'est un matériau très hygroscopique (et utilisé, notamment, pour cette qualité, comme dessiccant et absorbeur d'humidité) qui doit donc être conservé dans des récipients bien fermés. De ce fait, il n'existe comme minéral dans la nature que sous des formes hydratées :
- la sinjarite CaCl2 · 2 H2O, qui cristallise dans le système tétragonal ;
- l'antarcticite CaCl2 · 6 H2O, qui cristallise dans le système trigonal.
La réaction du produit anhydre avec l'eau est fortement exothermique.
Il est notamment utilisé dans des unités de réfrigération, pour le salage des routes par grands froids, ou dans les ciments. Il a également des utilisations alimentaires
- CHLORURE DE CALCIUM (ANHYDRE), Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Londres, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, , 6e éd., 888 p. (ISBN 978-0-85369-792-3), p. 89
- (en) « The CaCl2 (C35) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ « Chlorure de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ « Chlorure de calcium dihydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009