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Pour les articles homonymes, voir Cyanure (homonymie) et CN.
| Cyanure | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 5975 |
| ChEBI | 17514 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CN- |
| Masse molaire[1] | 26,017 4 ± 0,001 g/mol C 46,16 %, N 53,84 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | g/l |
| Masse volumique | 1,52 g/cm3 |
| Thermochimie | |
| S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 |
| S0solide | J K−1 mol−1 |
| ΔfH0gaz | kJ/mol |
| ΔfH0liquide | kJ/mol |
| ΔfH0solide | kJ/mol |
| Cp | J K−1 mol−1 |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 13,5984 eV (gaz)[2] |
| Considérations thérapeutiques | |
| Antidote | Thiosulfate de sodium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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En chimie, le terme cyanure, du grec κυανός / kyanos (« bleu »), peut désigner :
- l'ion cyanure C≡N−, anion constitué d'un atome de carbone lié par une liaison triple à un atome d'azote et portant une charge élémentaire négative ; base conjuguée du cyanure d'hydrogène H−C≡N, dont la solution aqueuse porte le nom d'acide cyanhydrique ;
- les sels de cet ion, tels que les cyanures de potassium (KCN), de sodium (NaCN) ou d'argent (AgCN) ;
- les molécules organiques comportant le groupe cyano −C≡N, formellement appelés nitriles.
Dans le langage courant, le terme cyanure désigne généralement une des formes impliquées dans les intoxications au cyanure : cyanure d'hydrogène gazeux, cyanure de potassium ou cyanure de sodium.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.