Europium

Europium
Échantillon d'europium dans une ampoule.
Samarium ← Europium → Gadolinium —     63 Eu                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Eu ↓ Am Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Eu
Nom	Europium
Numéro atomique	63
Groupe	–
Période	6e période
Bloc	Bloc f
Famille d'éléments	Lanthanide
Configuration électronique	[Xe] 6s2 4f7
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 25, 8, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	151,964 ± 0,001 u[1]
Rayon atomique (calc)	185 pm (247 pm)
Rayon de covalence	198 ± 6 pm[2]
État d’oxydation	3
Électronégativité (Pauling)	1,2
Oxyde	Base
Énergies d’ionisation[3]
1re : 5,670 38 eV	2e : 11,25 eV
3e : 24,92 eV	4e : 42,7 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 150Eu {syn.} 36,9 ans ε 2,261 150Sm 151Eu 47,8 % 4,62×1018 a α 1,965 147Pm 152Eu {syn.} 13,537 ans ε β- 1,847 1,819 152Sm 152Gd 153Eu 52,2 % stable avec 90 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Masse volumique	5,244 g·cm-3 (25 °C)[1]
Système cristallin	Cubique centré
Couleur	blanc argenté
Point de fusion	822 °C[1]
Point d’ébullition	1 596 °C[1]
Énergie de fusion	9,21 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	143,5 kJ·mol-1
Volume molaire	28,97×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	144 Pa à 1 095 K
Chaleur massique	180 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	1,12×106 S·m-1
Conductivité thermique	13,9 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-53-1[4]
No ECHA	100.028.328
No CE	231-161-7[5]
Précautions
SGH
Attention H302, H373 et H411 H302 : Nocif en cas d'ingestion H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Directive 67/548/EEC[5]
F Symboles : F : Facilement inflammable Phrases R : R17 : Spontanément inflammable à l’air. R14/15 : Réagit violemment au contact de l’eau en dégageant des gaz extrêmement inflammables. Phrases S : S43 : En cas d’incendie, utiliser … (moyens d’extinction à préciser par le fabricant. Si l’eau augmente les risques, ajouter : « Ne jamais utiliser d’eau »). S7/8 : Conserver le récipient bien fermé et à l’abri de l’humidité. Phrases R : 14/15, 17, Phrases S : 7/8, 43,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'europium est un élément chimique, de symbole Eu et de numéro atomique 63. L’europium est un métal blanc argenté de la série des lanthanides qui réagit facilement avec l’air pour former un revêtement d’oxyde sombre. C’est le plus chimiquement réactif, le moins dense et le plus mou des éléments lanthanides. Il est suffisamment mou pour être coupé au couteau. L'europium a été isolé en 1901 et nommé d’après le continent européen^[6]. L'europium prend généralement l'état d'oxydation +3, comme les autres membres de la série des lanthanides, mais les composés ayant l’état d’oxydation +2 sont également courants. Tous les composés d’europium avec un état d’oxydation de +2 sont légèrement réducteurs. L’europium n’a pas de rôle biologique significatif et est relativement non toxique par rapport à d’autres métaux lourds. La plupart des applications de l’europium exploitent la phosphorescence des composés de l’europium. L’europium est l’un des éléments de terres rares les plus rares sur Terre^[7].