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| Hexafluorure de soufre | |
  Structure de l'hexafluorure de soufre |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Hexafluorure de soufre |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.018.050 |
| No CE | 219-854-2 |
| Code ATC | V08 |
| Apparence | gaz comprimé liquéfié, incolore, inodore[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SF6 |
| Masse molaire[2] | 146,055 ± 0,005 g/mol F 78,05 %, S 21,95 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −51 °C[1] |
| T° ébullition | −63,8 °C (sublimation) |
| Solubilité | 0,041 g·l-1 (eau) |
| Masse volumique | 6,16 kg·m-3 (densité relative par rapport à l'air : 5,114) |
| Pression de vapeur saturante | 21,5 bar (à 21 °C) |
| Point critique | 37,6 bar, 45,55 °C[3] |
| Thermochimie | |
| ΔvapH° | 8,99 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[4] |
| Propriétés électroniques | |
| 1re énergie d'ionisation | 15,32 ± 0,02 eV (gaz)[5] |
| Précautions | |
| SIMDUT[6] | |
 A, |
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| Transport | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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L’hexafluorure de soufre est un composé chimique de soufre et de fluor, de formule chimique SF6. C’est un gaz inerte, sans odeur, incolore. Son potentiel de réchauffement global est très élevé, de 23 500 fois celui du dioxyde de carbone à cent ans.
- HEXAFLUORURE DE SOUFRE, Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
- ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- ↑ « Hexafluorure de soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009