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Mercure (chimie)

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Cet article concerne l'élément chimique, le corps simple et les composés correspondants. Pour les autres significations, voir Mercure.

Mercure
Image illustrative de l’article Mercure (chimie)
Mercure liquide à température ambiante
Or ← Mercure → Thallium
Cd
  Structure cristalline rhomboédrique
 
80		 Hg
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Hg
↓
Cn
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Hg
Nom Mercure
Numéro atomique 80
Groupe 12
Période 6e période
Bloc Bloc d
Famille d'éléments Métal pauvre ou métal de transition
Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 18, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 200,59 ± 0,02 u[1]
Rayon atomique (calc) 150 pm (171 pm)
Rayon de covalence 132 ± 5 pm[2]
Rayon de van der Waals 155 pm
État d’oxydation 2, 1
Électronégativité (Pauling) 2,00
Oxyde Base faible
Énergies d’ionisation[3]
1re : 10,437 5 eV 2e : 18,756 8 eV
3e : 34,2 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
194Hg{syn.}444 aε0,040194Au
196Hg0,15 %stable avec 116 neutrons
198Hg9,97 %stable avec 118 neutrons
199Hg16,87 %stable avec 119 neutrons
200Hg23,1 %stable avec 120 neutrons
201Hg13,18 %stable avec 121 neutrons
202Hg29,86 %stable avec 122 neutrons
204Hg6,87 %stable avec 124 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Liquide
Masse volumique 13,546 g·cm-3 (20 °C)[1]
Système cristallin Rhomboédrique
Dureté (Mohs) 1,5
Couleur Argenté blanc
Point de fusion −38,842 °C[4]
Point d’ébullition 356,62 °C[1]
Énergie de fusion 2,295 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 59,11 kJ·mol-1 (1 atm, 356,62 °C)[1]
Température critique 1 477 °C[1]
Point triple −38,834 4 °C[5], 1,65×10−4 Pa
Volume molaire 14,09×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 0,163 Pa (20 °C)

0,373 Pa (30 °C)
1,396 Pa (50 °C)[4]

Vitesse du son 1 407 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique 138,8 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 1,04×106 S·m-1
Conductivité thermique 8,34 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans HNO3[6]
Divers
No CAS 7439-97-6
No ECHA 100.028.278
No CE 231-106-7
Précautions
SGH[4]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H330, H360D, H372, H410, P201, P273, P304+P340 et P308+P310
SIMDUT[7]
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosive
D1A, D2A, E,
Transport[4]
   2809   
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le mercure est l'élément chimique de numéro atomique 80, de symbole Hg. Le corps simple mercure est un métal, liquide et peu visqueux dans les conditions normales de température et de pression, dit vif-argent jusqu'au début du XIXe siècle.

Le mercure (métallique) a longtemps été utilisé dans divers médicaments, dans les thermomètres et les batteries, avant d'être interdit (en France en 1999) car trop toxique. En 2021, il serait encore dans le monde la cause de 250 000 cas de déficience intellectuelle par an[8], principalement par ingestion de produits de la mer[8]. Le mercure est hautement toxique pour le système nerveux, immunitaire, les reins et d'autres organes, causant une intoxication dite « hydrargisme » [9],[10],[11],[12].

  1. ↑ a b c d et e (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  3. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
  4. ↑ a b c et d Entrée « Mercury » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28 août 2018 (JavaScript nécessaire)
  5. ↑ Procès-verbaux du Comité international des poids et mesures, 78e session, 1989, pp. T1-T21 (et pp. T23-T42, version anglaise).
  6. ↑ (en) Metals handbook, vol. 10 : Materials characterization, ASM International, , 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7), p. 344
  7. ↑ « Mercure » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. ↑ a et b (en) Maodian Liu, Qianru Zhang, Taylor Maavara et Shaoda Liu, « Rivers as the largest source of mercury to coastal oceans worldwide », Nature Geoscience, vol. 14, no 9,‎ , p. 672-677 (ISSN 1752-0894 et 1752-0908, DOI 10.1038/s41561-021-00793-2, lire en ligne, consulté le ).
  9. ↑ « Mercure et santé », sur www.who.int (consulté le ).
  10. ↑ Santé Canada, « Le mercure et la santé humaine », sur www.canada.ca, (consulté le ).
  11. ↑ (en) Robin A. Bernhoft, « Mercury Toxicity and Treatment: A Review of the Literature », Journal of Environmental and Public Health, vol. 2012,‎ , e460508 (ISSN 1687-9805, DOI 10.1155/2012/460508, lire en ligne, consulté le ).
  12. ↑ Farhana Zahir, Shamim J. Rizwi, Soghra K. Haq et Rizwan H. Khan, « Low dose mercury toxicity and human health », Environmental Toxicology and Pharmacology, vol. 20, no 2,‎ , p. 351–360 (ISSN 1382-6689, DOI 10.1016/j.etap.2005.03.007, lire en ligne, consulté le ).
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