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Nitrate de nickel(II)

Nitrate de nickel(II)
Image illustrative de l’article Nitrate de nickel(II)
Image illustrative de l’article Nitrate de nickel(II)
En haut : nitrate de nickel(II) tétrahydraté cis
En bas : hexahydrate
Identification
Nom UICPA Nitrate de nickel(II)
Synonymes

Nitrate de nickel
Nitrate nickeleux
Sel d'acide nitrique et de nickel(2+)

No CAS 13138-45-9 (anhydre)
13478-00-7 (hexahydrate)
72937-94-1 (tétrahydrate ; rare)
16456-84-1 (2e tétrahydrate ; également rare)
No ECHA 100.032.774
No CE 238-076-4
PubChem 25736
SMILES
InChI
Apparence solide hygroscopique vert émeraude
Propriétés chimiques
Formule N2NiO6Ni(NO3)2
Masse molaire[1] 182,703 2 ± 0,002 6 g/mol
N 15,33 %, Ni 32,12 %, O 52,54 %, (anhydre)
290,79 g/mol (hexahydrate)
Susceptibilité magnétique molaire +4300,0·10−6 cm3/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion 56,7°C (hexahydrate)
T° ébullition 120-145°C (hexahydrate, se décompose en nitrate de nickel)[2]
Solubilité 243 g/100 ml (hexahydrate à 0 °C)[3]
soluble dans l'éthanol
Masse volumique 2,05 g/cm3 (hexahydrate)
Point d’éclair ininflammable
Cristallographie
Système cristallin monoclinique (hexahydrate)
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,422 (hexahydrate)
Précautions
SGH[4]
SGH03 : ComburantSGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H272, H302, H315, H317, H318, H332, H334, H341, H350, H360, H372, H410, P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P272 et P273
NFPA 704
Transport
-
Écotoxicologie
DL50 1620 mg/kg (oral, rat)
Composés apparentés
Autres cations Nitrate de palladium(II)
Autres anions Sulfate de nickel(II)
Chlorure de nickel(II)
Autres composés

Nitrate de cobalt(II)
Nitrate de cuivre(II)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le nitrate de nickel est le composé inorganique de formule Ni(NO3)2 ou tout hydrate de celui-ci. Dans l'hexahydrate, les anions nitrate ne sont pas liés au nickel. D'autres hydrates ont également été signalés : Ni(NO3)2.9H2O, Ni(NO3)2.4H2O et Ni(NO3)2.2H2O[5].

Il est préparé par la réaction de l'oxyde de nickel avec l'acide nitrique :

NiO + 2 HNO3 + 5 H2O → Ni(NO3)2.6H2O

Le nitrate de nickel anhydre n'est généralement pas préparé en chauffant les hydrates. Il est plutôt généré par la réaction des hydrates avec le pentoxyde d'azote ou du nickel carbonyle avec le tétroxyde d'azote[5] :

Ni(CO)4 + 2 N2O4 → Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO

Le nitrate hydraté est souvent utilisé comme précurseur des catalyseurs à base (en) de nickel[5].

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ (de) E. H. E. Pietsch, Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Nickel Teil B 2, Weinheim/Bergstr., Verlag Chemie GmbH, , 509 p.
  3. ↑ Perry's Chem Eng Handbook, 7th Ed
  4. ↑ External MSDS
  5. ↑ a b et c (en) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, (DOI 10.1002/14356007.a17_235.pub2), « Nickel Compounds »
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