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Or

Page d’aide sur l’homonymie

Cet article concerne l'élément chimique et le corps simple. Pour les autres significations, voir Or (homonymie).

Or
Image illustrative de l’article Or
Pépite d'or issue d'un gisement détritique.
Platine ← Or → Mercure
Ag
  Structure cristalline cubique à faces centrée
 
79		 Au
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Au
↓
Rg
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Au
Nom Or
Numéro atomique 79
Groupe 11
Période 6e période
Bloc Bloc d
Famille d'éléments Métal de transition
Configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s1
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 18, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 196,966 569 ± 4 × 10−6 u[1]
Rayon atomique (calc) 135 pm (174 pm)
Rayon de covalence 136 ± 6 pm[2]
Rayon de van der Waals 166 pm
État d’oxydation 3, 1
Électronégativité (Pauling) 2,54
Oxyde Amphotère
Énergies d’ionisation[3]
1re : 9,225 53 eV 2e : 20,20 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
195Au{syn.}186,1 jε0,227195Pt
196Au{syn.}6,183 j94 % ε
6 % β-		1,506
0,686		196Pt
196Hg
197Au100 %stable avec 118 neutrons
198Au{syn.}2,695 17 jβ-1,372198Hg
199Au{syn.}3,169 jβ-0,453199Hg
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire solide
Masse volumique ~19,3 g·cm-3 (20 °C)[1]
Système cristallin Cubique à faces centrées
Dureté (Mohs) 2,5
Couleur - jaune métallique par réflexion sur une surface d'or ;
- bleu-vert par transparence à travers une feuille d'or.
Point de fusion 1 064,18 °C (congélation)[4]
Point d’ébullition 2 856 °C[1]
Énergie de fusion 12,55 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 324 kJ·mol-1 (1 atm, 2 856 °C)[1]
Volume molaire 10,21×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 0,237 mPa
Vitesse du son 1 740 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique 128 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 45,2×106 S·m-1
Conductivité thermique 317 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans eau régale[5]
Divers
No CAS 7440-57-5[6]
No ECHA 100.028.332
No CE 231-165-9
No E E175
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'or est l'élément chimique de numéro atomique 79, de symbole Au. Ce symbole, choisi par Berzelius, est formé des deux premières lettres de son nom latin aurum. Le nom or désigne aussi le corps simple, un métal jaune.

L'or est le troisième élément du premier groupe secondaire p. Sa structure électronique atomique correspond à [Xe] (4f)14 (5d)10 (6s)1. C'est un métal de transition susceptible de former des cations mono- et trivalents en solution.

Le corps simple est un métal dit noble et précieux, de couleur jaune d'or, dense, très ductile (mou), facile à travailler, parfois simplement à la main et au bâton, connu de toute Antiquité, apprécié pour son éclat quand il est poli. Rare, l'or est très recherché, encore plus que l'argent[a]. L'art du travail de l'or est l'orfèvrerie.

L'or est moins réactif que la plupart des autres métaux de transition, notamment il n'est pas attaqué par les acides chlorhydrique (HCl), nitrique (HNO3) ou sulfurique (H2SO4) pris isolément. En revanche il l'est par l'acide sélénique (H2SeO4), les solutions alcalines de cyanure et l'eau régale (un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique concentrés). Comme le plomb, il se dissout dans le mercure en formant un amalgame, mais ne réagit pas chimiquement avec ce métal. L'or étant insoluble dans l'acide nitrique, qui dissout pourtant l'argent et les métaux communs, cette propriété permet de le séparer et de le purifier.

L'or trouve des applications industrielles en odontologie et en électronique, en raison de sa très bonne tenue face à la corrosion et de son excellente conductivité électrique, mais sa principale utilisation demeure la thésaurisation. Les banques centrales du monde cumulaient ainsi 27 113 tonnes d'or en [7], dont près de 40 % détenus dans la zone euro et 30 % par les États-Unis (la Chine ayant exprimé son intention de porter ses réserves à 5 000 t[8]), tandis qu'environ 15 000 tonnes d'or seraient détenues au titre de l'épargne privée en Inde[9].

  1. ↑ a b c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  3. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
  4. ↑ Procès-verbaux du Comité international des poids et mesures, 78e session, 1989, pp. T1-T21 (et pp. T23-T42, version anglaise).
  5. ↑ (en) Metals handbook, vol. 10 : Materials characterization, ASM International, , 1310 p. (ISBN 0-87170-007-7), p. 344
  6. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche) [PDF]
  7. ↑ (en) « World Official Gold Holdings June 2010. » [PDF], USA Gold – World Gold Council.
  8. ↑ (en) The Energy Report – 21 juin 2010 « Asia Trip Report: Positive Signals for Gold. »
  9. ↑ (en) Mises Daily – 27 octobre 2009 « Gold: India’s Capital Asset through History. »


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