Silicate de sodium

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Ne doit pas être confondu avec Orthosilicate de sodium ou Pyrosilicate de sodium.

Silicate de sodium
Formule et échantillon de silicate de sodium.
Identification
Synonymes	Métasilicate de disodium Sel disodique de l'acide silicique Trioxosilicate de disodium
No CAS	6834-92-0
No ECHA	100.027.193
No CE	229-912-9
No RTECS	VV9275000
PubChem	23266 61495 (pentahydrate) 61639 (nonahydrate)
ChEBI	60720
No E	E550
SMILES	[O-][Si](=O)[O-].[Na+].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2 InChIKey : NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide cristallin de formes variables, incolore à blanc,hygroscopique[1].
Propriétés chimiques
Formule	Na2O3SiNa2SiO3
Masse molaire[2]	122,063 2 ± 0,001 2 g/mol Na 37,67 %, O 39,32 %, Si 23,01 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 089 °C[1], 72 °C (pentahydrate), 48 °C (nonahydrate)[réf. souhaitée]
Solubilité	200 g L−1 dans l'eau à 20 °C[3]
Masse volumique	2,6 g cm−3[1]
Thermochimie
S0solide	113,8 J K−1 mol−1[réf. souhaitée]
ΔfH0solide	−1 519 kJ/mol[réf. souhaitée]
Précautions
SGH[4]
Danger H314 et H335 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H335 : Peut irriter les voies respiratoires
SIMDUT[5]
E, E : Matière corrosive nécrose de la peau chez l'animal Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport
80    3253    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3253 : TRIOXOSILICATE DE DISODIUM Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Inhalation	irritant respiratoire
Peau	corrosif (provoque des brûlures)
Yeux	risque de brûlures
Composés apparentés
Autres cations	Silicate de potassium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le (méta)silicate de sodium (ou sel disodique de l'acide silicique ou trioxosilicate de disodium) est une substance chimique de formule Na₂SiO₃, inodore et très soluble dans l'eau. C'est une base forte formant des solutions très alcalines, corrosives pour la peau et les muqueuses (pH 13 en solution à 1 %).

Le (méta)silicate de sodium se forme naturellement par réaction de la silice (dioxyde de silicium) avec le carbonate de sodium à l'état fondu. On obtient du silicate de sodium et du dioxyde de carbone.

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂

On le trouve sous deux formes principales :

• forme anhydre (il se présente alors comme un solide cristallin translucide à blanc de formule Na₂SiO₃) ;
• forme hydratée (Na₂SiO₃·nH₂O), il est parfois qualifié de « verre liquide » (en anglais : water glass ou liquid glass).

Dans le commerce, ses formes les plus courantes sont :

• la forme anhydre (n^o CAS : 6834-92-0) ;
• la forme pentahydratée Na₂SiO₃·5H₂O (n^o CAS : 10213-79-3) ;
• la forme nonahydratée Na₂SiO₃·9H₂O (n^o CAS : 13517-24-3).