Asam perklorat

Asam perklorat

Nama
Nama IUPAC (sistematis) asam klorat(VII)
Nama lain Asam hiperklorat[1]
Penanda
Nomor CAS	7601-90-3 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29221 Y
ChEMBL	ChEMBL1161634 Y
ChemSpider	22669 Y
Nomor EC
PubChem CID	24247
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	V561V90BG2 Y
Nomor UN	1873
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8047004
InChI InChI=1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Y Key: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Key: VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYAD
SMILES O[Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Sifat
Rumus kimia	HClO4
Massa molar	100.46 g/mol
Penampilan	cairan tak berwarna
Bau	tak berbau
Densitas	1.768 g/cm3
Titik lebur	−17 °C (1 °F; 256 K) (azeotrop)[4] −112 °C (anhidrat)
Titik didih	203 °C (397 °F; 476 K) (azeotrop)[2]
Kelarutan dalam air	larut
Keasaman (pKa)	−15.2 (±2.0);[3] ≈ −10
Basa konjugat	Perklorat
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1006
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H271, H290, H302, H314, H373
Langkah perlindungan GHS	P210, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338, P371, P380, P375
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Asam klorida Asam hipoklorit Asam klorit Asam klorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Asam perklorat adalah suatu asam mineral dengan rumus HClO₄. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari asam sulfat, asam nitrat dan asam klorida. Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat ketika panas, namun larutan berairnya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam perklorat, terutama amonium perklorat, komponen penting dalam bahan bakar roket. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.

1. ^ Samuel Fomon. Medicine and the Allied Sciences. 1. hlm. 148. 
2. ^ Handling of Perchloric acid^{[pranala nonaktif permanen]} ameslab.gov
3. ^ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. DOI:10.1021/acs.jpca.6b02253.
4. ^ Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70% msds.chem.ox.ac.uk