Bromin

35Br Bromin
Bromin cair dan gas di dalam kubus transparan
Garis spektrum bromin
Sifat umum
Pengucapan	/bromin/[1]
Penampilan	gas/cairan: coklat kemerahan padatan: metalik
Bromin dalam tabel periodik
35Br Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Cl ↑ Br ↓ I selenium ← bromin → kripton Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	35
Golongan	golongan 17 (halogen)
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	nonlogam diatomik
Berat atom standar (Ar)	[79,901, 79,907] 79,904±0,003 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2 3d10 4p5
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 7
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	cair
Titik lebur	(Br2) 265,8 K ​(−7,2 °C, ​19 °F)
Titik didih	(Br2) 332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	Br2, cairan: 3,1028 g/cm3
Titik tripel	265,90 K, ​5,8 kPa[2]
Titik kritis	588 K, 10,34 MPa[2]
Kalor peleburan	(Br2) 10,571 kJ/mol
Kalor penguapan	(Br2) 29,96 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	(Br2) 75,69 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 185 201 220 244 276 332
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−1, +1, +3, +4, +5, +7 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,96
Energi ionisasi	ke-1: 1139,9 kJ/mol ke-2: 2103 kJ/mol ke-3: 3470 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 120 pm
Jari-jari kovalen	120±3 pm
Jari-jari van der Waals	185 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​ortorombus
Kecepatan suara	206 m/s (suhu 20 °C)
Konduktivitas termal	0,122 W/(m·K)
Resistivitas listrik	7,8×1010 Ω·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Nomor CAS	7726-95-6
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	Antoine J. Balard dan Carl J. Löwig (1825)
Isotop bromin yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 79Br 51% stabil 81Br 49% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Bromin atau brom adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Br dan nomor atom 35. Ia adalah cairan berwarna merah-cokelat yang bersifat volatil pada suhu kamar yang mudah menguap membentuk uap berwarna serupa. Sifat-sifatnya berada di antara klorin dan iodin. Ia diisolasi secara independen oleh dua kimiawan, Carl J. Löwig (pada tahun 1825) dan Antoine J. Balard (pada tahun 1826). Nama unsur ini berasal dari bahasa Yunani Kuno βρῶμος (bromos) yang berarti "bau busuk" atau "berbau pesing", merujuk pada baunya yang tajam dan menyengat.

Bromin elemental sangat bersifat reaktif sehingga ia tidak terjadi sebagai unsur asli di alam, melainkan terjadi pada garam halida mineral kristalin yang nirwarna dan larut, analog dengan garam dapur. Faktanya, bromin dan semua halogen sangatlah reaktif sehingga mereka akan membentuk ikatan yang berpasangan—tidak pernah dalam atom tunggal. Meskipun agak jarang di kerak Bumi, kelarutan ion bromida (Br⁻) yang tinggi telah menyebabkan akumulasinya di lautan. Secara komersial, unsur ini mudah diekstraksi dari kolam evaporasi air asin, kebanyakan di Amerika Serikat dan Israel. Massa bromin di lautan kira-kira 1⁄300 dari klorin.

Pada kondisi standar untuk suhu dan tekanan, ia adalah cairan; satu-satunya unsur lain yang cair dalam kondisi ini adalah raksa. Pada suhu tinggi, senyawa organobromin mudah berdisosiasi untuk menghasilkan atom bromin bebas, sebuah proses yang menghentikan reaksi rantai kimia radikal bebas. Efek ini membuat senyawa organobromin bermanfaat sebagai penghambat api, dan lebih dari separuh bromin yang diproduksi di seluruh dunia setiap tahun digunakan untuk tujuan ini. Sifat yang sama ini dapat menyebabkan sinar matahari ultraungu memisahkan senyawa organobromin yang volatil di atmosfer untuk menghasilkan atom bromin bebas, menyebabkan penipisan ozon. Akibatnya, banyak senyawa organobromin—seperti pestisida metil bromida—tidak lagi digunakan. Senyawa bromin masih digunakan dalam fluida pengeboran sumur, film gulung, dan sebagai intermediat dalam pembuatan bahan kimia organik.

Sejumlah besar garam bromida bersifat racun dari aksi ion bromida terlarut, menyebabkan bromisme. Namun, peran biologis yang jelas untuk ion bromida dan asam hipobromit baru-baru ini telah dijelaskan, dan sekarang tampak bahwa bromin merupakan unsur yang penting pada manusia. Peran senyawa organobromin biologis dalam kehidupan laut seperti alga telah dikenal jauh lebih lama. Sebagai obat-obatan, ion bromida sederhana (Br⁻) memiliki efek penghambatan pada sistem saraf pusat, dan garam bromida pernah menjadi obat penenang medis utama, sebelum diganti dengan obat yang bekerja lebih pendek. Mereka mempertahankan penggunaan ceruk sebagai antiepilepsi.

1. ^ (Indonesia) "Bromin". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ ^{a b} Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.121. ISBN 1439855110. 
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.