Back Kalsiumchloried Afrikaans كلوريد الكالسيوم Arabic Cloruru de calciu AST کولورید کلسیوم AZB Кальций хлориды Bashkir Калциев хлорид Bulgarian ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড Bengali/Bangla Clorur de calci Catalan Chlorid vápenatý Czech Calsiwm clorid Welsh
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Calcium chloride
| |
| Nama lain
Kalsium(II) klorida, Kalsium diklorida, E509
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CaCl2 | |
| Massa molar | 110,98 g·mol−1 |
| Penampilan | Serbuk putih, higroskopis |
| Bau | Tak berbau |
| Densitas | 2,15 g/cm3 (anhidrat) 2,24 g/cm3 (monohidrat) 1,85 g/cm3 (dihidrat) 1,83 g/cm3 (tetrahidrat) 1,71 g/cm3 (heksahidrat)[1] |
| Titik lebur | 772 °C (1.045 K) - 775 °C (1.048 K) anhydrous[5] 260 °C (500 °F; 533 K) monohydrate, decomposes 175 °C (347 °F; 448 K) dihydrate, decomposes 455 °C (851 °F; 728 K) tetrahydrate, decomposes[5] 30 °C (86 °F; 303 K) hexahydrate, decomposes[1] |
| Titik didih | 1.935 °C (2.208 K) anhydrous[1] |
| Anhidrat: 74,5 g/100 mL (20 °C)[2] Heksahidrat: 49,4 g/100 mL (−25 °C) 59,5 g/100 mL (0 °C) 65 g/100 mL (10 °C) 81,1 g/100 mL (25 °C)[1] 102,2 g/100 mL (30,2 °C) α-Tetrahidrat: 90,8 g/100 mL (20 °C) 114,4 g/100 mL (40 °C) Dihidrat: 134,5 g/100 mL (60 °C) 152,4 g/100 mL (100 °C)[3] | |
| Kelarutan | Larut dalam CH3COOH, alkohol Tidak larut dalam NH3 cair, DMSO, CH3COOC2H5[4] |
| Kelarutan dalam etanol | 18,3 g/100 g (0 °C) 25,8 g/100 g (20 °C) 35,3 g/100 g (40 °C) 56,2 g/100 g (70 °C)[4] |
| Kelarutan dalam metanol | 21,8 g/100 g (0 °C) 29,2 g/100 g (20 °C) 38,5 g/100 g (40 °C)[4] |
| Kelarutan dalam aseton | 0,1 g/kg (20 °C)[4] |
| Kelarutan dalam piridin | 16,6 g/kg[4] |
| Keasaman (pKa) | 8–9 (anhidrat) 6,5–8,0 (heksahidrat) |
| −5,47·10−5 cm3/mol[1] | |
| Indeks bias (nD) | 1,52 |
| Viskositas | 3,34 cP (787 °C) 1,44 cP (967 °C)[4] |
| Struktur | |
| Ortorombik (rutil, anhidrat), oP6 Tetragonal (anhidrat, > 217 °C), oP6[6] Trigonal (heksahidrat) | |
| Pnnm, No. 58 (anhidrat) P42/mnm, No. 136 (anhidrat, > 217 °C)[6] | |
| 2/m 2/m 2/m (anhidrat) 4/m 2/m 2/m (anhidrat, > 217 °C)[6] | |
a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (anhidrat, 17 °C)[6] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
| |
| Oktahedral (Ca2+, anhidrat) | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 72,89 J/mol·K (anhidrat)[1] 106,23 J/mol·K (monohidrat) 172,92 J/mol·K (dihidrat) 251,17 J/mol·K (tetrahidrat) 300,7 J/mol·K (heksahidrat)[5] |
| Entropi molar standar (S |
108,4 J/mol·K[1][5] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−795,42 kJ/mol (anhidrat)[1] −1110,98 kJ/mol (monohidrat) −1403,98 kJ/mol (dihidrat) −2009,99 kJ/mol (tetrahidrat) − 2608,01 kJ/mol (heksahidrat)[5] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −748,81 kJ/mol[1][5] |
| Farmakologi | |
| Kode ATC | A12 B05XA07, G04BA03 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |  [7]
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H319[7] | |
| P305+351+338[7] | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
1000 mg/kg (tikus, oral)[8] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Kalsium fluorida Kalsium bromida Kalsium iodida |
Kation lainnya
|
Berilium klorida Magnesium klorida Stronsium klorida Barium klorida Radium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Kalsium klorida adalah senyawa anorganik, sebuah garam dengan rumus kimia CaCl2. Ia adalah padatan kristal tak berwarna pada suhu kamar, sangat larut dalam air.
Kalsium klorida sering dijumpai sebagai hidrasi padat dengan rumus umum CaClx dengan x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es dan pengendali debu. Karena garam anhidrat adalah higroskopis, ia digunakan sebagai desikan (bahasa Inggris: dessicant).[9]
- ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ "CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS)". ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 196.
- ^ a b c d e f Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium chloride". chemister.ru. Diakses tanggal 2014-07-07.
- ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. hlm. 162. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b c d Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (edisi ke-2nd). England: John Wiley & Sons Ltd. hlm. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride. Diakses tanggal 2014-07-07.
- ^ a b "MSDS of Calcium chloride". fishersci.ca. Fisher Scientific. Diakses tanggal 2014-07-07.
- ^ Kemp, Robert; Keegan, Suzanne E. (2000), "Calcium Chloride", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_547