Back Natriumboorhidried Afrikaans بورهيدريد الصوديوم Arabic سودیوم تترا هیدروبورات AZB Tetrahydridoboritan sodný Czech Natriumborhydrid Danish Natriumborhydrid German Sodium borohydride English Natria borohidrido Esperanto Borohidruro de sodio Spanish سدیم تترا هیدروبورات Persian
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
Natrium tetrahidridoborat (1–) | |
| Nama IUPAC (sistematis)
Natrium boranuida | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 23167 |
| MeSH | Sodium+borohydride |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1426 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| NaBH4 | |
| Massa molar | 37.83 g/mol |
| Penampilan | kristal putih higroskopis |
| Densitas | 1.0740 g/cm3 |
| Titik lebur | 400 °C (752 °F; 673 K)[1] |
| Titik didih | 500 °C (932 °F; 773 K) (decomposes)[1] |
| larut, bereaksi dengan air | |
| Kelarutan | larut dalam amonia cair, amina, piridina |
| Bahaya | |
| H260, H301, H311, H314 | |
| P223, P231, P232, P280, P301+310, P370+378, P422 | |
| Titik nyala | 70 °C (158 °F; 343 K) |
| ca. 220 °C (428 °F; 493 K) | |
| Ambang ledakan | 3% |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
160 mg/kg (Oral - Tikus 230 mg/kg (Dermal - Kelinci) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Natrium sianoborohidrida Natrium hidrida Natrium borat Boraks |
Kation lainnya
|
Litium borohidrida |
Senyawa terkait
|
Litium aluminium hidrida Natrium triasetoksiborohidrida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Natrum borohidrida, dikenal pula sebagai natrium tetrahidridoborat dan natrium tetrahidroborat,[2] adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaBH4. Padatan putih ini, biasanya berbentuk bubuk, adalah reduktor serbaguna yang diaplikasikan secara luas dalam kimia, baik dalam laboratorium dan pada skala teknis. Senyawa ini telah diuji sebagai perlakuan awal untuk pulp kayu, tetapi terlalu mahal untuk dikomersialkan.[3][4] Senyawa ini larut dalam alkohol dan beberapa eter namun bereaksi dengan air dengan ketiadaan basa.[5]
Senyawa ini ditemukan pada tahun 1940-an oleh H. I. Schlesinger, yang memimpin sebuah tim yang mengembangkan logam borohidrida untuk aplikasi masa perang (khususnya, mencari senyawa uranium yang lebih menguap dibandingkan heksafluorida yang akan digunakan dalam pemisahan isotop berdasarkan difusi gas; penelitian ini tidak menghasilkan hasil yang bermanfaat).[6] Pekerjaan mereka dideklasifikasi dan diterbitkan hanya pada tahun 1953.
- ^ a b MSDS data (carl roth)
- ^ Busch, D.H. (2009). Inorganic Syntheses. 20. Wiley. hlm. 137. ISBN 9780470132869. Diakses tanggal 20 May 2015.
- ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaUllmann - ^ Istek, A. and Gonteki, E. "Utilization of sodium borohydride (NaBH4) in kraft pulping process." Retrieved online on 25 September 2014 at http://www.jeb.co.in/journal_issues/200911_nov09/paper_05.pdf.
- ^ Banfi, L.; Narisano, E.; Riva, R.; Stiasni, N.; Hiersemann, M. "Sodium Borohydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rs052.
- ^ Schlesinger, H. I.; Brown, H. C.; Abraham, B.; Bond, A. C.; Davidson, N.; Finholt, A. E.; Gilbreath, J. R.; Hoekstra, H.; Horvitz, L.; Hyde, E. K.; Katz, J. J.; Knight, J.; Lad, R. A.; Mayfield, D. L.; Rapp, L.; Ritter, D. M.; Schwartz, A. M.; Sheft, I.; Tuck, L. D.; Walker, A. O. (1953). "New developments in the chemistry of diborane and the borohydrides. General summary". J. Am. Chem. Soc. 75: 186–90. doi:10.1021/ja01097a049.