Natrium hipoklorit

Natrium hipoklorit
Kation natrium Kation natrium	Model ruang terisi anion hipoklorit Anion hipoklorit
Nama
	Nama IUPAC Natrium hipoklorit
	Nama lain Antiformin; Pemutih; Klorida dari soda; Dalam larutan encer: Larutan Carrel-Dakin; Larutan Dakin modifikasi; Larutan soda klorinasi untuk bedah;
Penanda
Nomor CAS	7681-52-9 (anhidrat); 7681-52-8 (pentahidrat);
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32146 ;
ChemSpider	22756 ;
Nomor EC
KEGG	D01711 ;
PubChem CID	23665760;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	DY38VHM5OD ;
Nomor UN	1791
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8021276 ;
	InChI InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD;
	SMILES [Na+].[O-]Cl;
Sifat
Rumus kimia	NaOCl
Massa molar	74,44(2) g/mol
Penampilan	padatan kuning kehijauan (pentahidrat)
Bau	seperti klorin dan agak manis
Densitas	1,11 g/cm3
Titik lebur	18 °C (64 °F; 291 K) pentahidrat
Titik didih	101 °C (214 °F; 374 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	29,3 g/100mL (0 °C)
Keasaman (pKa)	7,5185
Kebasaan (pKb)	6,4815
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-347,1 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	D08AX07
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1119 (solution, >10% active chlorine); ICSC 0482 (solution, <10% active chlorine)
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Corrosive (C); Dangerous for the environment (N)
Frasa-R	R31, R34, R50
Frasa-S	(S1/2), S28, S45, S50, S61
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium klorida; Natrium klorit; Natrium klorat; Natrium perklorat
Kation lainnya	Litium hipoklorit; Kalsium hipoklorit; Kalium hipoklorit
Senyawa terkait	Asam hipoklorit
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium hipoklorit adalah senyawa kimia dengan rumus kimia NaOCl atau NaClO, tersusun dari kation natrium (Na⁺) dan anion hipoklorit (OCl⁻ atau ClO⁻). Ia juga dapat dianggap sebagai garam natrium dari asam hipoklorit. Bentuk anhidratnya tidak stabil dan dapat terurai disertai ledakan.^[3]^[4] NaOCl dapat dikristalkan sebagai pentahidratnya NaOCl • 5H₂O, suatu padatan pucat berwarna kuning kehijauan yang tidak mudah meledak dan stabil jika disimpan dalam kondisi dingin.^[5]^[6]

Natrium hipoklorit paling sering dijumpai sebagai larutan encer berwarna kuning kehijauan yang dikenal sebagai cairan pemutih atau biasa disebut pemutih saja, suatu bahan kimia rumah tangga yang banyak digunakan (sejak abad ke-18) sebagai disinfektan atau pemutih. Senyawa dalam larutan bersifat tidak stabil dan mudah terdekomposisi, membebaskan klorin, yang merupakan zat aktif produk ini. Memang, natrium hipoklorit adalah pemutih berbasis klorin tertua dan masih yang paling penting.^[7]^[8]

Sifatnya yang korosif, ketersediaannya yang mudah, dan produk reaksinya membuat natrium hipoklorit memiliki risiko yang signifikan. Terutama, jika mencampur cairan pemutih dengan produk pembersih lain, seperti asam atau amonia, yang dapat mengeluarkan asap beracun.^[9]

^ ^a ^b Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama yaws
^ BS. udavari editor (1996): The Merck Index, p. 1478. Published by Merck Inc.
^ Peter Urben, editor (2006), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. 4th edition, p. 984; 7th Edition; vol. 1, pg 1433. ISBN 9780123725639, 9780080523408
^ Arihiro Hamano (1997): "The formation and decomposition of sodium hypochlorite anhydrous salt and its pentahydrate". Science and Technology of Energetic Materials, volume 58, issue 4, pp. 152–155.
^ Malcolm Percival Applebey (1919): "Sodium hypochlorite". Journal of the Chemical Society, Transactions, volume 115, article XCVI, pp. 1106–1109. DOI:10.1039/CT9191501106
^ Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura (2017): "Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis". Organochemistry Process Research and Development, volume 21, pp. 1925–1937. DOI:10.1021/acs.oprd.7b00288
^ "OxyChem Sodium Hypochlorite Handbook" (PDF). oxy.com. OxyChem. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-04-18. Diakses tanggal 2017-07-12.
^ "Pamphlet 96, The Sodium Hypochorite Manual". www.chlorineinstitute.org. The Chlorine Institute.
^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama slac

[yaws-1] Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama yaws

[merck-2] BS. udavari editor (1996): The Merck Index, p. 1478. Published by Merck Inc.

[bret-3] Peter Urben, editor (2006), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. 4th edition, p. 984; 7th Edition; vol. 1, pg 1433. ISBN 9780123725639, 9780080523408

[hamano1-4] Arihiro Hamano (1997): "The formation and decomposition of sodium hypochlorite anhydrous salt and its pentahydrate". Science and Technology of Energetic Materials, volume 58, issue 4, pp. 152–155.

[apple-5] Malcolm Percival Applebey (1919): "Sodium hypochlorite". Journal of the Chemical Society, Transactions, volume 115, article XCVI, pp. 1106–1109. DOI:10.1039/CT9191501106

[okada1-6] Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura (2017): "Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis". Organochemistry Process Research and Development, volume 21, pp. 1925–1937. DOI:10.1021/acs.oprd.7b00288

[OxyChem-7] "OxyChem Sodium Hypochlorite Handbook" (PDF). oxy.com. OxyChem. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-04-18. Diakses tanggal 2017-07-12.

[8] "Pamphlet 96, The Sodium Hypochorite Manual". www.chlorineinstitute.org. The Chlorine Institute.

[slac-9] Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama slac

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Natrium hipoklorit

From Wikipedia, the free encyclopedia · View on Wikipedia