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| Acido solfidrico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| solfuro di diidrogeno solfano (sistematico) | |
| Nomi alternativi | |
| acido solfidrico (come idracido) idrogeno solforato (tradizionale) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2S |
| Massa molecolare (u) | 34,0818 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-977-3 |
| PubChem | 402 e 18779926 |
| SMILES | S |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,5392 |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | K1: 9,6×10−8 K2: 1,3×10−14 |
| Solubilità in acqua | 4,0 mg/L a 20 °C |
| Temperatura di fusione | −86 °C (187 K) |
| Temperatura di ebollizione | −60 °C (213 K) |
| Punto critico | 373,5 K (100,4 °C) 9,01×106 Pa |
| Tensione di vapore (Pa) a 323 K | 3,65×106 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −20,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −33,4 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 205,8 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 34,2 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Limiti di esplosione | 4,3 - 45,5% vol. |
| Temperatura di autoignizione | 270 °C (543 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
   
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 - 330 - 400 |
| Consigli P | 210 - 260 - 273 - 304+340 - 315 - 377 - 381 - 405 - 403 [1] |
L'acido solfidrico (o idrogeno solforato,[2] nome IUPAC solfuro di idrogeno[3]) è un idracido debole, diprotico, gas incolore a temperatura ambiente, infiammabile, e perciò le sue miscele in aria sono potenzialmente esplosive. È il più semplice idracido dello zolfo e la sua formula chimica è H2S.[4]
L'acido solfidrico è contraddistinto dal caratteristico odore di uova marce; Il suo nome sistematico, sebbene sia usato solo in qualche suo derivato, è solfano,[5][6] analogo a fosfano per PH3 (fosfina), ed è anche il più semplice idruro di zolfo. Conferisce all'acqua sulfurea il proprio tipico odore. Nonostante H2S sia decisamente tossico, con esiti che possono anche essere fatali, è stato riconosciuto che può essere generato endogenamente nell'organismo e che a tali microconcentrazioni, in determinate circostanze, possa anche avere effetti benefici.[7][8]
- ^ Scheda del solfuro di idrogeno anidro su IFA-GESTIS, su gestis-en.itrust.de (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ^ G. Deiana e M. V. Crivelli, Chimica e Mineralogia, collana Principia Naturae, Vol. 3, SEI - Società Editrice Internazionale, 1961, p. 252.
- ^ (EN) [Hydrogen sulfide], su De Gruyter. URL consultato il 29 agosto 2024.
- ^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 673, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ (EN) [Hydrogen sulfide], su De Gruyter. URL consultato il 19 luglio 2023.
- ^ Nomenclature of inorganic chemistry: IUPAC recommendations 2005, Royal society of chemistry, 2005, IR-6 Parent Hydride Names and Substitutive Nomenclature, ISBN 978-0-85404-438-2.
- ^ (EN) Angeles Aroca, Cecilia Gotor e Diane C. Bassham, Hydrogen Sulfide: From a Toxic Molecule to a Key Molecule of Cell Life, in Antioxidants, vol. 9, n. 7, 2020-07, pp. 621, DOI:10.3390/antiox9070621. URL consultato il 19 luglio 2023.
- ^ Hideo Kimura, Norihiro Shibuya e Yuka Kimura, Hydrogen Sulfide Is a Signaling Molecule and a Cytoprotectant, in Antioxidants & Redox Signaling, vol. 17, n. 1, 2012-07, pp. 45–57, DOI:10.1089/ars.2011.4345. URL consultato il 19 luglio 2023.«It also has a cytoprotective effect, since it can protect neurons and cardiac muscle from oxidative stress and ischemia-reperfusion injury, respectively. Hydrogen sulfide can also modulate inflammation, insulin release, and angiogenesis.»