Back Fosgeen Afrikaans فوسجين Arabic Fosgen Azerbaijani فسژن AZB Фасген Byelorussian Фасген BE-X-OLD Фосген Bulgarian Fosgen Catalan Fosgen Czech Fosgen Danish
| Fosgene | |
|---|---|
 | |
 | |
| Nome IUPAC | |
| Dicloruro di carbonile | |
| Nomi alternativi | |
| cloruro di carbonile cloroformilcloruro dicloroformaldeide ossicloruro di carbonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | COCl2 |
| Massa molecolare (u) | 98,92 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-870-3 |
| PubChem | 6371 |
| SMILES | C(=O)(Cl)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,42 (a 8 °C) |
| Temperatura di fusione | −118 °C (155 K) |
| Temperatura di ebollizione | 8 °C (281 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −219,1 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −204,9 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 283,5 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 57,7 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 330 - 314 - 280 - EUH071 |
| Consigli P | 260 - 280 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 315 - 405 - 403 [1] |
Il fosgene (o cloruro di carbonile) è un composto semplice del carbonio (IV) in cui l'atomo C è unito con legame doppio all'ossigeno e con due legami singoli al cloro; la sua formula molecolare è quindi COCl2.[2] Da un punto di vista sistematico è un ossicloruro di carbonio, intermedio come composizione tra CO2 e CCl4 e rappresenta anche il dicloruro dell'acido carbonico.
A temperatura ambiente è un gas incolore, non infiammabile, più pesante dell'aria (≈ 3,4 volte), estremamente tossico e aggressivo, dal tipico odore di fieno ammuffito; tecnicamente è un vapore e viene commercializzato in bombole come gas liquefatto.[3]
È una specie elettrofila che reagisce già con un nucleofilo debole come l'acqua, o anche solo con l'umidità dell'aria, formando un addotto che poi si decompone velocemente producendo acido carbonico e acido cloridrico.[4]
È un prodotto di sintesi, ma piccole quantità possono formarsi in natura dalla decomposizione e dalla combustione di composti organici contenenti cloro, ad esempio il cloroformio.[5]
Durante la prima guerra mondiale è stato impiegato come arma chimica.
- ^ scheda del fosgene su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo e Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley Interscience, 1999, p. 223, ISBN 0-471-19957-5.
- ^ (EN) PubChem, Phosgene, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 29 novembre 2024.
- ^ (EN) Phosgene, su www.chemeurope.com. URL consultato il 29 novembre 2024.
- ^ (EN) Wolfgang Schneider e Werner Diller, Phosgene, John Wiley & Sons, Ltd, 2000, DOI:10.1002/14356007.a19_411, ISBN 978-3-527-30673-2. URL consultato il 29 novembre 2024.