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| Idruro di litio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| idruro di litio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | LiH |
| Peso formula (u) | 7,95 |
| Aspetto | cristalli incolori o polvere grigia (per residuo di Li) non volatile |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-484-3 |
| PubChem | 62714 |
| SMILES | [H-].[Li+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,82 g/cm³,[1] solido |
| Solubilità in acqua | reazione violenta |
| Temperatura di fusione | 692 °C[2] |
| Temperatura di ebollizione | si decompone a 850 °C |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | − 90,63 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 170,91 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 3,51 J/(g.K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Temperatura di autoignizione | 200 °C |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 260 - 301 - 314 - EUH014 |
| Consigli P | 223 - 231+232 - 280 - 301+310 - 370+378 - 422 [3][4][5] |
L'idruro di litio è un composto chimico binario formato dal litio, il primo dei metalli alcalini, con l'idrogeno, avente formula LiH. Appartiene alla classe di idruri metallici di tipo salino (salt-like):[6] ha stechiometria ben definita e può essere ottenuto in forma di cristalli cubici, trasparenti e incolori[7] (o polvere microcristallina), aventi lo stesso reticolo cubico del cloruro di sodio.[8] Tuttavia, i campioni in commercio assumono un aspetto pulverulento e un colore grigiastro, dovuto alla presenza di impurezza di litio metallico.[9]
L'idruro di litio si può ottenere direttamente dalla reazione del litio con l'idrogeno sopra i 400 °C.[10] Con una massa molecolare di solo 7,95 u, è il composto di tipo salino più leggero che esista.
Da un punto di vista di «chimica descrittiva»[11] può essere definito come il sale di litio dell'idracido (debolissimo) H–H (H2).
- ^ Sigma-Aldrich website.
- ^ Greenwood & Earnshaw 2nd edition, pagina 65
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 18.05.2013
- ^ In caso di incendio usare sabbia secca, prodotto chimico secco oppure schiuma resistente all'alcool per l'estinzione.
- ^ Conservare il contenuto sotto atmosfera di gas inerte.
- ^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, pp. 64-66, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ (EN) F. E. Pretzel, G. N. Rupert e C. L. Mader, Properties of lithium hydride I. Single crystals, in Journal of Physics and Chemistry of Solids, vol. 16, n. 1, 1º novembre 1960, pp. 10–20, DOI:10.1016/0022-3697(60)90064-0. URL consultato il 9 marzo 2023.
- ^ (DE) Arnold F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XVIII. Die Gruppe der Alkalimetalle, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, p. 1486, ISBN 978-3-11-026932-1.
- ^ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo e Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley Interscience, 1999, pp. 76-77, ISBN 0-471-19957-5.
- ^ Pradyot Patnaik, Handbook of InorganicChemicals, McGraw-Hill, 2003, p. 501, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ CHIMICA DESCRITTIVA, in LA CHIMICA NELLA SCUOLA, pp. 75-78, ISSN 0392-5912.