Legge di Boyle-Mariotte

In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte o semplicemente legge di Boyle (legge di trasformazione isotermica) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante:^[1][2]

${\displaystyle p\cdot V=\mathrm {costante} }$

oppure:^[3]

${\displaystyle p_{1}\cdot V_{1}=\mathrm {p_{2}\cdot V_{2}} }$

Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli.

La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa:

${\displaystyle \Delta (p\cdot V)_{(T=cost.)}=0}$

nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura.