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| Monossido di azoto | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| monossido di azoto | |
| Nomi alternativi | |
| ossido nitrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NO |
| Massa molecolare (u) | 30,01 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-271-0 |
| PubChem | 145068 |
| DrugBank | DBDB00435 |
| SMILES | [N]=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,229 |
| Solubilità in acqua | 0,056 g/l a 293 K |
| Temperatura di fusione | −163,6 °C (−262,5 °F) |
| Temperatura di ebollizione | −151,8 °C (−241,2 °F) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | 91,3 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | 87,6 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 210,8 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 29,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
   
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| pericolo | |
| Frasi H | 330 - 270 - 314 - 280 |
| Consigli P | 260 - 280 - 244 - 220 - 304+340 - 303+361+353 - 305+351+338 - 370+376 - 315 - 405 - 403 [1] |
Il monossido di azoto (detto a volte ossido nitrico per importazione pedestre dall'inglese nitric oxide)[2] è un gas incolore.[3] La formula della sua molecola è NO. Essendo un forte ossidante reagisce con materiali combustibili e riducenti.
È instabile e all'aria reagisce con l'ossigeno trasformandosi in diossido di azoto.[3] Nei mammiferi, incluso l'uomo, il monossido di azoto è una molecola di segnalazione in molti processi fisiologici e patologici; è un neurotrasmettitore con effetto vasodilatante.[4]
Il monossido di azoto non deve essere confuso con il monossido di diazoto (N2O), un anestetico o con il biossido di azoto (NO2 ), un gas marrone e un importante inquinante atmosferico.[5]
Il monossido di azoto è un ossido neutro e non una anidride. Il monossido di azoto presenta nella molecola un elettrone spaiato, che conferisce al gas un comportamento paramagnetico. Il monossido di azoto è stabile in modo inusuale per una molecola con un elettrone dispari, ma reagisce spontaneamente con l'ossigeno per dare il diossido di azoto.
- ^ scheda del monossido di azoto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ Il termine «ossido nitrico» in italiano è fuorviante perché «nitrico» fa pensare all'azoto nitrico, cioè all'azoto pentavalente dell'acido nitrico, anidride nitrica e ai nitrati: N(V) invece che N(II) di NO.
- ^ a b (EN) Thermopedia, "Nitric oxide"
- ^ Y. C. Hou, A. Janczuk e P. G. Wang, Current trends in the development of nitric oxide donors, in Current Pharmaceutical Design, vol. 5, n. 6, 1999-06, pp. 417–441. URL consultato il 27 luglio 2020.
- ^ Greenwood, N. N. (Norman Neill), Chemistry of the elements, 2nd ed, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4, OCLC 37499934. URL consultato il 27 luglio 2020.