Nitrito

Ione nitrito
Nome IUPAC
nitrito
Nomi alternativi
diossonitrato(1-) diossonitrato(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	${\displaystyle {\ce {NO2-}}}$
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	---
Consigli P	---
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L'anione nitrito (nome sistematico: diossonitrato(III)),^[1] di formula chimica ${\displaystyle {\ce {NO2-}}}$, è l'ossoanione dell'azoto trivalente e allo stato di ossidazione +3 (o N^III), quello che caratterizza l'azoto nitroso; questo, insieme all'azoto nitrico (N^V) e all'azoto ammoniacale (N^–III), compone una triade di specie fondamentali del ciclo dell'azoto^[2] negli ecosistemi terrestri.^[3][4]

L'anione nitrito deriva dalla deprotonazione dell'acido nitroso HNO₂, che porta alla formazione dei suoi sali, i nitriti metallici,^[5] come ad esempio quello di sodio, NaNO₂:

HNO₂ + NaOH   →  NaNO₂ + H₂O

I nitriti salini come questo sono quasi tutti composti ionici e, ad eccezione di quello di argento (AgNO₂, poco solubile), sono quasi tutti ben solubili in acqua.^[6]

Dato che l'acido nitroso è debole,^[7] l'anione nitrito, che è la sua base coniugata, in acqua è parzialmente idrolizzato, per cui le soluzioni acquose di nitriti dei metalli alcalini sono lievemente basiche.

Il termine nitrito si applica anche agli esteri dell'acido nitroso, i nitriti alchilici o arilici. Questi hanno formula generale R−O−N=O, dove R è un alchile o un arile e sono composti covalenti piuttosto polari, solubili in solventi organici, ma parzialmente solubili anche in acqua, per quelli a catena corta; quello più semplice è il nitrito di metile (CH₃−O−N=O).^[8] I nitriti di alchile/arile sono isomeri strutturali dei corrispondenti nitrocomposti R–NO₂,^[9] nei quali il carbonio è unito all'azoto, invece che all'ossigeno: i due tipi di composto non vanno quindi confusi.

L'anione nitrito si forma come intermedio anche quando il biossido di azoto •NO₂ esercita la sua azione ossidante sottraendo un elettrone ad altre specie.^[10][11]

I nitriti presentano un'alta tossicità per l'uomo, specialmente nei bambini, in quanto inducono la formazione di metaemoglobina, forma non funzionante dell'emoglobina che riduce l'apporto di ossigeno ai tessuti e talvolta causa anche il decesso. Per reazione con ammine secondarie ed ammidi presenti negli alimenti, forma le nitrosammine, N-nitroso composti cancerogeni.