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| Solfuro di carbonio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| disolfuro di carbonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CS2 |
| Massa molecolare (u) | 76,14 g/mol |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-843-6 |
| PubChem | 6348 |
| SMILES | C(=S)=S |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,26 (20 °C) |
| Indice di rifrazione | 1,628 |
| Solubilità in acqua | 2,9 g/L (20 °C) |
| Coefficiente di ripartizione 1-ottanolo/acqua | 2,00 |
| Temperatura di fusione | −111 °C (162 K) |
| Temperatura di ebollizione | 47 °C (320 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | −30 °C (243 K) |
| Limiti di esplosione | 1 - 60 Vol% |
| Temperatura di autoignizione | 100 °C (373 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
   
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| pericolo | |
| Frasi H | 225 - 302 - 315 - 319 - 361 - 372 - 412 |
| Consigli P | 201 - 210 - 273 - 280 - 308+313 - 337+313 [1] |
Il solfuro di carbonio (nome sistematico: disolfuro di carbonio) è un composto binario del carbonio tetravalente con lo zolfo, avente formula molecolare CS2.
La sua molecola è isoelettronica di valenza con l'anidride carbonica e, in analogia a quest'ultima, CS2 è considerato la tioanidride dell'acido tritiocarbonico H2CS3,[2][3] composto instabile al pari dell'acido carbonico H2CO3,[4] e dal quale derivano i corrispondenti tiosali, importanti in chimica analitica qualitativa.[5]
A temperatura ambiente il solfuro di carbonio si presenta come un liquido incolore molto volatile (Teb. = 46,25 °C) ed estremamente infiammabile, dall'odore etereo piacevole[6] che ricorda in parte quello dolce del cloroformio.[7][8] Al contrario, in campioni commerciali non purissimi presenta un caratteristico odore sgradevole.[7] Il solfuro di carbonio è fotosensibile e va conservato in recipienti metallici o bottiglie scure, perché l'esposizione alla luce causa una parziale decomposizione con la formazione di una colorazione gialla e la comparsa dell'odore sgradevole.[9]
È un composto irritante e tossico a causa della sua interazione con il sistema nervoso centrale, come pure COS,[9] e nocivo alla riproduzione.[6]
È un composto apolare, pochissimo solubile in acqua, 2,9 g/L, ≈ 0,038 M (20 °C)[10] e con costante dielettrica molto bassa: εr = 2,64;[11] tuttavia, è un ottimo solvente, particolarmente apprezzato per cere, grassi, idrocarburi e sostanze non polari in genere;[12] è inoltre il migliore conosciuto per elementi puri quali zolfo elementare, 35,5 g/100 g, e fosforo bianco (P4), 89 g/100 g.[13]
Il solfuro di carbonio è solubile in ogni rapporto con il tetracloruro di carbonio, il benzene, il cloroformio, l'etere di petrolio, l'etere, l'alcool assoluto e l'anidride solforosa liquida; nel metanolo (87,2 g/100 g) è molto solubile, come pure in dimetilsolfossido (45 g/100 g) ed è solubile pure nel tricloruro di fosforile, mentre è praticamente insolubile in solfolano.[14]
Di CS2 sono noti anche gli analoghi con il selenio (CSe2, liquido giallo, p. eb. 125,5 °C[15]) e con il tellurio (CTe2, liquido[16]), che sono via via più instabili, nonché i composti misti CSSe e CSTe.[2][17]
- ^ scheda del solfuro di carbonio su IFA-GESTIS
- ^ a b Ralf Steudel, Chemie der Nichtmetalle: Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, collana De Gruyter studium, 4., vollständig neu bearbeitete Auflage, De Gruyter, 2014, pp. 272-274, ISBN 978-3-11-030439-8.
- ^ (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, p. 213, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ trithiocarbonic acid, su webbook.nist.gov.
- ^ G. Gioia Lobbia e G. Novara, ANALISI QUALITATIVA E COMPLEMENTI DI CHIMICA, Bulgarini, 1988, p. 456.
- ^ a b N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth - Heinemann, 1997, pp. 317-318, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b (EN) Is CS2 Ionic or Covalent? - Techiescientist, su techiescientist.com, 18 settembre 2021. URL consultato il 28 ottobre 2024.
- ^ Carbon disulfide | CS2, su chemspider.com. URL consultato il 28 ottobre 2024.
- ^ a b Nils Wiberg, Egon Wiberg e Arnold Frederik Holleman, Anorganische Chemie, 103. Auflage, De Gruyter, 2017, p. 1040, ISBN 978-3-11-026932-1.
- ^ (EN) Carbon disulfide | 75-15-0, su ChemicalBook. URL consultato il 31 dicembre 2024.
- ^ carbon disulfide, su stenutz.eu. URL consultato il 31 dicembre 2024.
- ^ Therald Moeller, John C. Bailar, Jr. e Jacob Kleinberg, Chemistry with inorganic qualitative analysis, Academic Press, 1980, p. 718, ISBN 978-0-12-503350-3.
- ^ (EN) Èva Boros, Martyn J. Earle e Manuela A. Gîlea, On the dissolution of non-metallic solid elements (sulfur, selenium, tellurium and phosphorus) in ionic liquids, in Chemical Communications, vol. 46, n. 5, 19 gennaio 2010, pp. 716–718, DOI:10.1039/B910469K. URL consultato il 31 dicembre 2024.
- ^ carbon disulfide, su chemister.ru. URL consultato il 2 gennaio 2025.
- ^ (EN) CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97ª ed., CRC Press, 24 giugno 2016, DOI:10.1201/9781315380476, ISBN 978-1-315-38047-6. URL consultato il 2 gennaio 2025.
- ^ Norbert Adolph Lange e John Aurie Dean, Lange's handbook of chemistry, 15th ed, McGraw-Hill, 1998, p. 6.89, ISBN 978-0-07-016384-3.
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