Chloras

Chloras (Cl)
Periodinė grupė	Halogenas
Atomo numeris	17
Išvaizda	Gelsvai žalios dujos
Atomo savybės
Atominė masė (Molinė masė)	35,455 а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys	100 pm
Jonizacijos energija (pirmas elektronas)	1251,2 kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija	[Ne] 3s² 3p5
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys	99 pm
Jono spindulys	? pm
Elektroneigiamumas	3,00 (pagal Polingą)
Elektrodo potencialas	?
Oksidacijos laipsniai	-1,+1,+3,+5,+7
Termodinaminės savybės
Tankis	3,214 g/cm³
Šiluminė talpa	128 J/(K·mol)
Šiluminis laidumas	317 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra	−101,03 °C K
Lydymosi šiluma	? kJ/mol
Virimo temperatūra	−34,1 °C K
Garavimo šiluma	? kJ/mol
Molinis tūris	? cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė	?
Gardelės periodas	? Å

Chloras (Cl) – cheminis elementas, elementų lentelės septintos pagrindinės grupės halogenas. Santykinė atominė masė – 35,5. Branduolio krūvis +17. Cheminė formulė ne junginiuose Cl₂.

Chloro, kaip ir visų halogenų, atomo išorinis sluoksnis turi 7 elektronus. Kito atomo elektronu kiekvienas jų gali papildyti savo išorinį sluoksnį iki 8, todėl du chloro atomai jungiasi, sudarydami junginį Cl₂.

Kieto chloro kristalai susideda iš dviatomių molekulių. Jas laiko tarpmolekulinės traukos jėgos taip silpnai, kad gali išsilaikyti tik žemoje temperatūroje. Normaliomis sąlygomis chloras yra gelsvai žalios aštraus kvapo dujos.

Žmogus, įkvėpęs chloro, dūsta ir gali mirti.

Daugelis organinių dažomųjų medžiagų, chloro veikiamos, suyra ir virsta bespalviais junginiais. Popierius, nudažytas violetiniu rašalu arba lakmuso tirpalu, įmestas į indą su chloru, greitai išblunka. Tačiau chloras išblukina tik tada, kai aplinkoje yra vandens arba vandens garų. Sausame chlore spalvotas audinys neišblunka. Chloras jungiasi beveik su visais nemetalais ir metalais, yra nustatyta, jog gamtoje natūraliai susidaro daugiau negu 2400 įvairių chloro junginių.^[1]

1. ↑ Regina Jasiūnienė, Virgina Valentinavičienė. Chemija: vadovėlis 10 klasei. Kaunas: Šviesa, 2013, 31 p. ISBN 978-5-430-06167-8.