Kalsium karbonat

Kalsium karbonat
Nama
	Nama IUPAC Kalsium karbonat
	Nama lain Batu kapur; kalsit; aragonit; kapur; marmar; mutiara; tiram
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	471-34-1 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif; Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:3311 ;
ChEMBL	ChEMBL1200539 ;
ChemSpider	9708 ;
ECHA InfoCard	100.006.765
Nombor EC	207-439-9;
Nombor E	E170 (pewarna)
KEGG	D00932 ;
PubChem CID	10112;
Nombor RTECS	FF9335000;
UNII	H0G9379FGK ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3036238 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS;
	SMILES [Ca+2].[O-]C([O-])=O; C(=O)([O-])[O-].[Ca+2];
Sifat
Formula kimia	CaCO3
Jisim molar	100.0869 g/mol
Rupa bentuk	Serbuk putih halus; rasa kekapuran
Bau	tidak berbau
Ketumpatan	2.711 g/cm3 (kalsit); 2.83 g/cm3 (aragonit)
Takat lebur	825 °C (aragonit) ; 1339 °C (kalsit)
Takat didih	mengurai
Keterlarutan dalam air	0.0013 g/100 mL (25°C)
Hasil keterlarutan (Ksp)	4.8×10-9
Keterlarutan dalam asid cair	larut
Keasidan (pKa)	9.0
Indeks biasan (nD)	1.59
Struktur
Struktur kristal	Segi tiga
Kumpulan ruang	32/m
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	93 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−1207 kJ·mol−1
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Takat kilat	825 °C (1,517 °F; 1,098 K)
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	6450 mg/kg (mulut, tikus)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Kalsium bikarbonat
Kation lain	Magnesium karbonat; Strontium karbonat; Barium karbonat
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Kalsium karbonat ialah satu sebatian kimia dengan formula Ca C O₃. Sebatian ini merupakan bahan am dijumpai pada batu di semua bahagian dunia, dan merupakan komponen utama cangkerang organisma laut, siput, bebola arang, mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah ramuan giat di dalam kapur pertanian, dan tercipta apabila ion Ca⁺ di dalam air liat bertindak balas dengan ion karbonat mencipta limescale. Ini biasanya digunakan dalam perubatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasid, tetapi pemakanan berlebihan boleh berbahaya.

^ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Dicapai pada 31 Mac 2011.
^ Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.
^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Dicapai pada 6 Jun 2009.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[1] "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. Dicapai pada 31 Mac 2011.

[2] Gordon Aylward, Tristan Findlay. SI Chemical Data Book (edisi 4). John Wiley & Sons Australia, Ltd. ISBN 978-0-470-81638-7.

[3] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Dicapai pada 6 Jun 2009.

[b1-4] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A21. ISBN 0-618-94690-X.

[1]

[2]

[3]

[4]

Kalsium karbonat

From Wikipedia, the free encyclopedia · View on Wikipedia