Back Ammoniak Afrikaans أمونيا Arabic أمونياك ARY এম’নিয়া Assamese Amoniacu AST Ammonyak Azerbaijani آمونیاک AZB Amonya BCL Аміяк Byelorussian Аміяк BE-X-OLD
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Allgemeen | |||
| Naam | Ammoniak | ||
| Annere Naams | Azan; R717 | ||
| Summenformel | NH3 | ||
| CAS-Tall | 7664-41-7 | ||
| Kortbeschrieven | Gas ahn Klöör mit steken Röök | ||
| Egenschoppen | |||
| Molar Masse | 17,03 g·mol–1 | ||
| Phaas | gasförmig | ||
| Dicht | 0,7714 kg·m–3 (0°C, 1013 mbar)[1] | ||
| Smöltpunkt | –77,7 °C (5,3 bar)[1] | ||
| Kaakpunkt | –33 °C[1] | ||
| Dampdruck | 8,5737 bar[1] (20 °C) | ||
| pKS-Weert | |||
| Löslichkeit |
541 g/l bi 20 °C in Water[1]; goot lööslich in Alkohol, Aceton, slecht in Hexan | ||
| Sekerheitshenwiesen | |||
| Gefahrstoffkennteken ut RL 67/548/EWG, Anh. 1 | |||
| |||
| R- un S-Sätz | R: 10-23-34-50 | ||
| S: (1/2)-9-16-26-36/37/39-45-61 | |||
| Wietere Sekerheitshenwiesen | |||
| MAK | 14 mg·m–3[1] | ||
| Thermodynaamsch Egenschoppen | |||
| ΔHf0 |
−46,1 kJ·mol−1[4] | ||
| Sowiet mööglich un tyypsch, warrt dat SI-Eenheitensystem bruukt. Wenn nich anners anmarkt, gellt de angeven Daten bi Standardbedingen. | |||
Ammoniak is en cheemsch Verbinnen ut Stickstoff un Waterstoff mit de Summenformel NH3. De Naam is afleidt vun’t Ammonsolt (Ammoniumchlorid) ut de Ammonsoaas, de vundaag Oaas Siwa nöömt warrt. Ammoniak is en gitfig Gas ahn Klöör mit en Röök, de düchtig in de Nees stickt, de Ogen to Tranen reizt un sticken wirkt. Ammoniakgas hett en lüttere Dicht as de Luft. Bruukt warrt das Gas bi’t Herstellen vun Düngemiddels, Farvstoffen un Sprengstoff. Ammoniak is butendem en Base, de sik goot in Water lösen lett un denn Salmiakgeist (Ammoniumhydroxid) billt. Ammoniakgas warrt mit de UN-Tall 1005 betekent, de waterige Lösen hett de UN-Tall 2672.
- ↑ a b c d e f Indrag to Kohlenstoffdioxid in de GESTIS-Stoffdatenbank vun’t BGIA; Afropen an’n 28.6.2008
- ↑ Christen, Meyer: Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie. Diesterweg, 1997, ISBN 978-3793554936.
- ↑ Frederick G. Bordwell, George E. Drucker und Herbert E. Fried: Acidities of Carbon and Nitrogen Acids: The Aromaticity of the Cyclopentadienyl Anion, in: J. Org. Chem. 1981, 46, 632-635 doi:10.1021/jo00316a032
- ↑ PAETEC Formelsammeln Utgaav 2003, Siet 116