Back Tin(II)chloried Afrikaans كلوريد القصدير الثنائي Arabic کولورید تنهکه (II) AZB Clorur d'estany(II) Catalan Chlorid cínatý Czech Шурă тăхлан тăварĕ CV Zinn(II)-chlorid German Tin(II) chloride English Stana (II) klorido Esperanto Cloruro de estaño(II) Spanish
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
SnCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
189,62 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe/bezbarwne kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
7772-99-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
_chloride.jpg)
Chlorek cyny(II) (SnCl2) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i cyny na II stopniu utlenienia.
Jako dihydrat (SnCl2·2H2O) tworzy bezbarwne kryształy, topiące się w temperaturze 37,7 °C. Jest łatwo rozpuszczalny w wodzie, w której, przy dużym rozcieńczeniu, hydrolizuje do SnCl(OH).
Chlorek cyny(II) jest reduktorem, redukuje między innymi sole żelaza(III) do soli żelaza(II):
- 2Fe3+
+ Sn2+
→ 2Fe2+
+ Sn4+
Sole rtęci(II) redukuje do rtęci(I), czemu towarzyszy wypadanie białego osadu kalomelu, np.[2]:
Utlenia się łatwo pod wpływem tlenu obecnego w powietrzu, stąd przechowuje się go w pojemnikach zawierających metaliczną cynę, która redukuje Sn4+ do Sn2+ przeciwdziałając tym samym reakcji utleniania do cyny(IV):
- 2Sn2+
+ O
2 + 4H
3O+
→ 2Sn4+
+ 6H
2O
Jest stosowany jako katalizator wielu reakcji chemicznych.
- ↑ a b c d e Stannous chloride, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 24479 [dostęp 2021-12-05] (ang.).
- ↑ Zenon Michałowski, Jerzy Prejzner: Ćwiczenia laboratoryjne z chemii nieorganicznej. Gdańsk: Wydawnictwo Politechniki Gdańskiej, 1999, s. 54. ISBN 83-86537-95-7.