Back PH Afrikaans PH-Wert ALS पीएच मान ANP أس هيدروجيني Arabic PH AST PH Azerbaijani PH BCL Вадародны паказчык Byelorussian Водороден показател Bulgarian पीएच Bihari
| Substancja | pH |
|---|---|
| 1 M kwas solny | 0 |
| 0,1 M kwas solny | 1 |
| Sok żołądkowy | 1,5 – 2 |
| Sok cytrynowy | 2,4 |
| Coca-Cola | 2,5 |
| Ocet | 2,9 |
| Sok pomarańczowy | 3,5 |
| Piwo | 4,5 |
| Kawa | 5,0 |
| Herbata | 5,5 |
| Kwaśny deszcz | < 5,6 |
| Mleko | 6,5 |
| Chemicznie czysta woda | 7 |
| Ślina człowieka | 6,5 – 7,4 |
| Krew | 7,35 – 7,45 |
| Woda morska | 8,0 |
| Mydło | 9,0 – 10,0 |
| Woda amoniakalna | 11,5 |
| Wodorotlenek wapnia | 12,5 |
| 1 M roztwór NaOH | 14 |
Skala pH – ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów wodorowych H+ w roztworach wodnych[a].
Formalnie pH definiuje się jako:
- pH = –log10[a(H+)]
czyli minus logarytm dziesiętny aktywności jonów wodorowych a(H+).
Pojęcie pH wprowadził duński biochemik Søren Sørensen w 1909 r.[1] Oryginalnie pH zostało zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych (H+).
<ref> dla grupy o nazwie „uwaga”, ale nie odnaleziono odpowiedniego znacznika <references group="uwaga"/>BŁĄD PRZYPISÓW
- ↑ S.P.L. Sörensen. Über die Messung und die Bedeutung der Wasserstoffionenkonzentration bei enzymatischen Prozessen. „Biochemische Zeitschrift”. 21, s. 131–200, 1909. [dostęp 2015-08-19]. (niem.). Fragmenty publikacji dotyczące pH w j. ang.: Enzyme Studies II. The Measurement and Meaning of Hydrogen Ion Concentration in Enzymatic Processes. Strony 131–134 i 159–160.