Back Natriumhidroksied Afrikaans هيدروكسيد الصوديوم Arabic Hidróxidu de sodiu AST سودیوم هیدروکسید AZB Натриев хидроксид Bulgarian সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড Bengali/Bangla Natrij-hidroksid BS Hidròxid de sodi Catalan Hydroxid sodný Czech Натрий гидроксичĕ CV
| Hidroxid de sodiu | |
 | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Alte denumiri | leșie, sodă caustică |
| Identificare | |
| Număr CAS | 1310-73-2 |
| ChEMBL | CHEMBL2105794 |
| PubChem CID | 14798 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | NaOH |
| Aspect | substanță solidă, de culoare albă |
| Masă molară | 39,997 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,130 g/cm3 |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 322°C |
| Punct de fierbere | 1.388 °C |
| Solubilitate | ușor solubil în apă, 1260 g/l (20 °C) |
| Presiune de vapori | 13 Pa (618 °C) |
 | |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Hidroxidul de sodiu (denumit și sodă caustică sau leșie) este o bază anorganică cu formula chimică NaOH. Ca formă de agregare este un corp solid, higroscopic, de culoare albă, fiind format dintr-un cation de sodiu și un anion hidroxid.
Soda caustică este o substanță puternic alcalină și caustică (pH=14 la c=1 mol/l), iar prin contactul cu pielea cauzează arsuri chimice severe. Este foarte solubilă în apă și higroscopică, absorbind umiditatea și dioxidul de carbon din atmosferă. Formează diverși hidrați cu formula NaOH·nH
2O.[2]
Reacționează cu dioxidul de carbon din aer, rezultând carbonat de sodiu, din această cauză soda caustică se păstrează în vase închise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.
Hidroxidul de sodiu este utilizat în foarte multe procese industriale, câteva exemple fiind: fabricarea hârtiei, textilelor, săpunurilor și detergenților. În anul 2004, producția la nivel mondial a fost de aproximativ 60 milioane de tone, iar cererea a fost de 51 milioane de tone.[3]
- ^ „Hidroxid de sodiu”, SODIUM HYDROXIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". Journal of Physical Chemistry, volume 73, issue 1, pages 149–157. doi:10.1021/j100721a024
- ^ Cetin Kurt, Jürgen Bittner (), „Sodium Hydroxide”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2