Back Ammoniumchloried Afrikaans كلوريد الأمونيوم Arabic آمونیوم کولورید AZB Амониев хлорид Bulgarian নিশাদল Bengali/Bangla Amonij-hlorid BS Clorur d'amoni Catalan Chlorid amonný Czech Salmiak CSB Amoniwm clorid Welsh
| Amonijum hlorid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | nišador | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 12125-02-9 
| ||
| ChemSpider[1] | 23807 | ||
| UNII | 01Q9PC255D
| ||
| EINECS broj | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | BP4550000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | NH4Cl | ||
| Molarna masa | 53,491 g/mol | ||
| Agregatno stanje | Bela čvrsta supstanca higroskopna | ||
| Miris | bez mirisa | ||
| Gustina | 1,5274 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
338 °C (razlaže se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | 29,7 g/100 mL (0 °C) 37,2 g/100 mL (20 °C) 77,3 g/100 mL (100 °C) | ||
| Rastvorljivost u alkohol | 0,6 g/100 mL (19 °C) | ||
| pKa | 9.245 | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1,642 | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−314.55 kJ/mol[2] | ||
| Standardna molarna entropija S |
94.85 J K−1 mol−1[2] | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 1051 | ||
| EU-klasifikacija | Škodljiv (Xn) Iritant (Xi) | ||
| EU-indeks | 017-014-00-8 | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
| ||
| R-oznake | R22, R36 | ||
| S-oznake | S2, S22 | ||
| Tačka paljenja | Ne gori | ||
| LD50 | 1650 mg/kg, oralno (pacov) | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Amonijum-fluorid amonijum-bromid amonijum-jodid | ||
| Drugi katjoni | Natrijum-hlorid kalijum-hlorid hidroksilamonijum-hlorid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Amonijum hlorid je neorgansko hemijsko jedinjenje, koje se ubraja u najznačajnije soli amonijaka. Njegova molekulska formula je NH4Cl. Nastaje usled mešanja hlorovodonične kiseline i amonijaka:
- HCl + NH3 → NH4Cl
Drugi način za dobijanje amonijum hlorida je:
(NH4)2SO4 + 2NaCl → 2NH4Cl + Na2SO4
Pod normalnim uslovima amonijum hlorida predstavlja beli prah ili bezbojhno kristalno čvrsto telo. Veoma se dobro rastvara u vodi (na sobnoj temperaturi 37 g na 100 g H2O). Ukoliko se podgreje do 335 °C sublimuje delimičnom disocijacijom na hlorovodonik i amonijak. Na temperaturi preko 350 °C disocijacija je stoprocentna. Temperatura topljenja mu je 338 °C, a temperatura ključanja 520 °C
Amonijum hlorid koristi kao elektrolit u baterijama. Koristi se i kao lek za kašalj, sastojak šampona, dodatak stočnoj hrani ...
Amonijum hlorid je najstarija poznata so amonijaka. Njegova molekulska masa je 53.4913 u
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ 2,0 2,1 Solid state data from Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)