Back Koolstof Afrikaans Kohlenstoff ALS ካርቦን Amharic Carbonio AN कार्बन ANP كربون Arabic كاربون ARY كاربون ARZ কাৰ্বন Assamese Carbonu AST
| |||||||||||||||||||||||||
| Umum | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ngaran, Lambang, Wilangan | Karbon, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Dérét kimia | Nonlogam | ||||||||||||||||||||||||
| Golongan, Periode, Blok | 14 (IVA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Dénsiti, Kateuasan | 2267 kg/m3, 0.5 (grafit) 10.0 (inten) | ||||||||||||||||||||||||
| Panémbong | hideung (grafit) tanpawarna (inten) 
| ||||||||||||||||||||||||
| Sipat atom | |||||||||||||||||||||||||
| Beurat atom | 12.0107 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Radius atom (calc.) | 70 (67) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radius kovalén | 77 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radius van der Waals | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||
| konfigurasi éléktron | [He]2s22p2 | ||||||||||||||||||||||||
| e- per tingkat énergi | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||
| Wilangan oxidasi (Oxida) | 4, 2 (mildly acidic) | ||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | Héxagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Sipat fisik | |||||||||||||||||||||||||
| Wujud zat | padet (diamagnetik) | ||||||||||||||||||||||||
| Titik lééh | 3773 K (6332 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Titik golak | 5100 K (8721 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molar | 5.29 ×10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Panas panguapan | 355.8 kJ/mol (sublim) | ||||||||||||||||||||||||
| Panas fusi | N/A (sublim) | ||||||||||||||||||||||||
| Tekenan uap | 0 Pa | ||||||||||||||||||||||||
| Speed of sound | 18350 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Rupa-rupa | |||||||||||||||||||||||||
| Éléktronégativiti | 2.55 (Skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas panas spésifik | 710 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Konduktiviti listrik | 0.061 × 106/(m·ohm) | ||||||||||||||||||||||||
| Konduktiviti panas | 129 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-1 | 1086.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-2 | 2352.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-3 | 4620.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-4 | 6222.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-5 | 37831 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Poténsi ionisasi ka-6 | 47277.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotop pangstabilna | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Unit SI & STP dipaké iwal mun ditandakeun lain. | |||||||||||||||||||||||||
Karbon mangrupa unsur kimia nu dina tabel periodik dilambangan C sarta nomer atom 6. Unsur karbon tétravalén mibanda sababaraha bentuk alotrop:
- inten (mineral pangteuasna). Struktur beungkeutan: 4 éléktron na orbital-sp3 3-diménsi
- grafit (salah sahiji zat panglemesna). Struktur beungkeutan: 3 éléktron na orbital-sp2 2-diménsi jeung 1 éléktron na orbital-s.
- Orbital sp1 nu kabeungkeut kovalén mangrupa hiji-hijina interés kimia.
Fullerit (fullerin) nyaéta molekul dina skala-nanométer. Dina bentuk nu basajan, 60 atom karbon ngabentuk lapisan grafit nu ngagulung jadi hiji struktur 3-dimensi nu sarupa jeung bal maénbal.
Karbon aya dina sadaya bahan organik sarta mangrupa dasar pikeun kimia organik. Nonlogam ieu ogé mibanda sipat kimia nu ahéng ku bisana kabeungkeut ku atom karbon jeung rupa-rupa unsur séjénna, ngabentuk ampir 10 juta sanyawa nu geus kanyahoan. Nalika ngahiji jeung oksigén, karbon jadi karbondioksida nu kacida pentingna pikeun tutuwuhan. Nalika ngahiji jeung hidrogén, karbon jadi rupa-rupa sanyawa nu disebut hidrokarbon nu penting pikeun industri dina bentuk minyak bumi (Ing. fossil fuel). Nalika ngahiji jeung oxigén lan hidrogén, karbon bisa jadi rupa-rupa golongan sanyawa kayaning asam lemak, nu penting pikeun mahluk hirup, jeung éster, nu méré rasa kana bungbuahan. Isotop karbon-14 ilahar dipaké pikeun pananggalan radioaktif.