Bari

Bari, 56Ba
Quang phổ vạch của bari
Tính chất chung
Tên, ký hiệu	Bari, Ba
Hình dạng	Màu bạc xám; bóng màu vàng nhạt[1]
Bari trong bảng tuần hoàn
Sr ↑ Ba ↓ Ra Caesi ← Bari → Lanthan
Số nguyên tử (Z)	56
Khối lượng nguyên tử chuẩn (±) (Ar)	137,327(7)[2]
Phân loại	kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp	2, s
Chu kỳ	Chu kỳ 6
Cấu hình electron	[Xe] 6s2
mỗi lớp	2, 8, 18, 18, 8, 2
Tính chất vật lý
Màu sắc	Bạc xám
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Nhiệt độ sôi	2118 K ​(1845 °C, ​3353 °F)
Mật độ	3,51 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật độ ở thể lỏng	ở nhiệt độ nóng chảy: 3,338 g·cm−3
Nhiệt lượng nóng chảy	7,12 kJ·mol−1
Nhiệt bay hơi	142 kJ·mol−1
Nhiệt dung	28,07 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Tính chất nguyên tử
Trạng thái oxy hóa	2, 1 ​Base mạnh
Độ âm điện	0,89 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 502,9 kJ·mol−1 Thứ hai: 965,2 kJ·mol−1 Thứ ba: 3600 kJ·mol−1
Bán kính cộng hoá trị	thực nghiệm: 222 pm
Bán kính liên kết cộng hóa trị	215±11 pm
Bán kính van der Waals	268 pm
Thông tin khác
Cấu trúc tinh thể	​Lập phương tâm khối
Vận tốc âm thanh	que mỏng: 1620 m·s−1 (ở 20 °C)
Độ giãn nở nhiệt	20,6 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	18,4 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 332 nΩ·m
Tính chất từ	Thuận từ[3]
Độ cảm từ (χmol)	+20,6×10−6 cm3/mol[4]
Mô đun Young	13 GPa
Mô đun cắt	4,9 GPa
Mô đun khối	9,6 GPa
Độ cứng theo thang Mohs	1,25
Số đăng ký CAS	7440-39-3
Lịch sử
Phát hiện	Carl Wilhelm Scheele (1772)
Tách ra lần đầu	Humphry Davy (1808)
Đồng vị ổn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Bari
Iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 130Ba 0.11% (0,5–2,7)×1021 năm εε 2,620 130Xe 132Ba 0.10% 132Ba ổn định với 76 neutron[5] 133Ba Tổng hợp 10,51 năm ε 0,517 133Cs 134Ba 2.42% 134Ba ổn định với 78 neutron[6] 135Ba 6.59% 135Ba ổn định với 79 neutron[6] 136Ba 7.85% 136Ba ổn định với 80 neutron[6] 137Ba 11.23% 137Ba ổn định với 81 neutron[6] 138Ba 71.70% 138Ba ổn định với 82 neutron[6]

Bari là một nguyên tố hoá học có ký hiệu là Ba và số hiệu nguyên tử là 56. Nó là nguyên tố thứ năm trong nhóm 2 của bảng tuần hoàn và là một kim loại kiềm thổ màu trắng bạc. Do có khả năng phản ứng hóa học rất cao nên bari không thể được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng nguyên tố tự do.

Các khoáng vật phổ biến nhất của bari trong tự nhiên là barit (bari sulfat, BaSO₄) và witherit (bari carbonat, BaCO₃), cả hai chất này đều không tan trong nước. Tên bari bắt nguồn từ dẫn xuất giả kim "baryta", từ tiếng Hy Lạp βαρύς (barys), có nghĩa là "nặng". Bari được xác định là một nguyên tố mới vào năm 1774, nhưng không bị khử thành kim loại cho đến năm 1808 với sự ra đời của điện phân.

Bari có ít ứng dụng công nghiệp. Trong lịch sử, nó được sử dụng làm chất thu khí cho đèn điện tử chân không. Nó là một thành phần của YBCO (chất siêu dẫn nhiệt độ cao) và gốm điện, đồng thời được thêm vào thép và gang để giảm kích thước của các hạt carbon trong cấu trúc vi mô. Các hợp chất bari được thêm vào pháo hoa để tạo ra màu xanh lục. Bari sulfat được sử dụng như một chất phụ gia không hòa tan trong dung dịch khoan giếng dầu, và ở dạng tinh khiết hơn, làm thuốc cản quang phóng xạ tia X để chụp ảnh đường tiêu hóa của con người. Các hợp chất bari tan có tính độc do sự giải phóng ion bari hòa tan, và đã được sử dụng làm thuốc diệt chuột.

1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 112, ISBN 0-7506-3365-4
2. ^ Meija, Juris; và đồng nghiệp (2016). “Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)”. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–291. doi:10.1515/pac-2015-0305.
3. ^ Lide, D. R. biên tập (2005). “Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 3 tháng 3 năm 2011. Truy cập ngày 14 tháng 6 năm 2021.
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
5. ^ Được cho là trải qua phân rã β⁺β⁺ thành ¹³²Xe với chu kỳ bán rã hơn 3×10²⁰ năm.
6. ^ ^{a b c d e} Về mặt lý thuyết có khả năng phân hạch tự phát.