Back يوديد الليثيوم Arabic لیتیوم یودیود AZB লিথিয়াম আয়োডাইড Bengali/Bangla Iodur de liti Catalan Jodid lithný Czech Lithiumiodid German Lithium iodide English Litia jodido Esperanto لیتیم یدید Persian Litiumjodidi Finnish
| Lithi iodide | |
|---|---|
 Cấu trúc của lithi iodide | |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | LiI |
| Khối lượng mol | 133,845 g/mol (khan) 151,86028 g/mol (1 nước) 169,87556 g/mol (2 nước) 187,89084 g/mol (3 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 4,076 g/cm³ (khan) 3,494 g/cm³ (3 nước) |
| Điểm nóng chảy | 469 °C (742 K; 876 °F) |
| Điểm sôi | 1.171 °C (1.444 K; 2.140 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 151 g/100 mL (0 ℃) 167 g/100 mL (25 ℃) 433 g/100 mL (100 ℃) [1] |
| Độ hòa tan | tan trong ethanol, propanol, Ethylene glycol, amonia |
| Độ hòa tan trong metanol | 343 g/100 mL (20 ℃) |
| Độ hòa tan trong axeton | 42,6 g/100 mL (18 ℃) |
| MagSus | -50,0·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,955 |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -2,02 kJ/g hoặc -270,48 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 75,7 J/mol K |
| Nhiệt dung | ,381 J/g K hoặc 54,4 J/mol K |
| Các nguy hiểm | |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Lithi hydroxide Lithi nitride Lithi cacbonat Lithi bromide |
| Cation khác | Magie iodide Bạc iodide Kali iodide Titan(IV) iodide Đồng(I) iodide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Lithi iodide, công thức hóa học LiI, là một hợp chất vô cơ của lithi và iod. Khi tiếp xúc với không khí, nó sẽ trở thành màu vàng, do quá trình oxy hóa iod.[2] Nó kết tinh trong mô hình NaCl[3]. Nó có thể tạo ra các dạng ngậm nước khác nhau.[4]
- ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ “Lithium iodide” (PDF). ESPI Corp. MSDS. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 9 tháng 3 năm 2008. Truy cập ngày 4 tháng 12 năm 2017.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.